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硫離子的電子式 硫離子的電子式怎么寫( 十 )

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156、各種常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù):（前面鋪墊不說了，就是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)）電離常數(shù)：弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)溶液中所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù) 。水的離子積常數(shù)：在一定溫度下，氫離子濃度與氫氧根離子濃度乘積是一個(gè)常數(shù) 。溶度積：在一定條件下，難溶物質(zhì)的飽和溶液中，存在沉淀溶解平衡，這個(gè)平衡常數(shù)就叫做溶度積 。只用電解的陰陽離子乘積，就可以，如果電離出2個(gè)陰離子，記得是陰離子整體的平方 。（實(shí)在不好打，不太明白的話，看一下教材）以上均與溫度有關(guān) 。
157、考試重點(diǎn):稀釋某種溶液并不是所有離子的濃度都減少 。如稀釋酸性溶液時(shí)，氫氧根離子濃度增大，稀釋堿性溶液時(shí) ， 氫離子濃度增大 。
158、越稀越電離 。
159、c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積;c(H+)和c(OH-)是分別是指整個(gè)溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質(zhì)的量濃度 。
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160、酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離 。（閆水杰消耗水電離的氫離子或氫氧根所以是促進(jìn)水的電離）
161、氫離子濃度大于氫氧根離子濃度是酸性溶液的必要條件，用PH判斷需要有前提條件為25攝氏度 。
162、酸越弱，對(duì)應(yīng)的堿性越強(qiáng) 。醋酸大于碳酸大于苯酚大于碳酸氫根（記住碳酸對(duì)應(yīng)的鹽是碳酸氫鈉，碳酸氫根對(duì)應(yīng)的鹽是碳酸鈉，因?yàn)椋禾妓嵋患?jí)電離生成碳酸氫根離子和氫離子）（全國高考原題的知識(shí)點(diǎn)）
163、水解反應(yīng)是微弱的 ， 可逆的，吸熱反應(yīng) 。（勒夏特列原理就可以應(yīng)用了，必須記?。既罰呶露繞膠饣嵯蜃諾奈確較蚪校?
164、完全雙水解：（記住幾個(gè)常用的，也是判斷力子共存問題要考慮的）
Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；
Fe3+與HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
Fe2+與AlO2-;
NH4+與SiO32-等 。（考試中經(jīng)常出的是鋁離子和硫離子，記住雙水解，就是一個(gè)奪取水中的氫離子，一個(gè)奪取水中的氫氧根離子）
165、硫酸氫鈉 。這是強(qiáng)酸的酸式鹽，只電離，不水解 。
NaHSO4的電離:NaHSO4=Na+ H+ +SO4（2-）（溶液中）
NaHSO4=Na+HSO4- （熔融）高考題出過選擇題，要知道硫酸氫鈉水溶液顯酸性 。
166、鹽類水解的應(yīng)用：
（1）配置氯化鐵溶液 ， 加入一定量的鹽酸防止水解（方程式會(huì)寫嗎 ， 就是鐵離子奪取水中的氫氧根離子，生成氫氧化鐵膠體（非沉淀），或直接溶解在濃鹽酸中再加水稀釋 。
（2）鎂條放入氯化銨、氯化銅、氯化鐵溶液中產(chǎn)生氫氣 。為什么因?yàn)殇@根離子，銅離子，鐵離子，水解奪取水中的氫氧根離子 ， 有氫離子產(chǎn)生，溶液顯酸性 。
（3）制備氫氧化鐵膠體：廢水中滴加飽和氯化鐵溶液（并繼續(xù)煮沸，就是水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡會(huì)向著吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，也就是生成氫氧化鐵膠體方向）
（4）明礬、三氯化鐵凈水，鋁離子和鐵離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體 。
（5）蘇打可以洗滌去油污：蘇打是碳酸鈉，碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根離子，加熱，促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng) 。
（6）泡沫滅火器的原理：硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解的應(yīng)用 。
（7）某些揮發(fā)性酸的鹽溶液加熱蒸干的產(chǎn)物：氯化鐵、氯化鋁、氯化銅，加熱蒸干得不到原物質(zhì) 。氯化鐵蒸干灼燒得到三氧化二鐵 。氯化鋁得到三氧化二氯，氯化銅得到氧化銅 。不揮發(fā)的鹽溶液：硫酸鋁、碳酸鈉，加熱得到原物質(zhì)，因?yàn)榱蛩?、氫氧化鈉不揮發(fā)，不可能得到氫氧化鋁和氫氧化鈉 。

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