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硫離子的電子式 硫離子的電子式怎么寫(11)

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167、蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷：
（1）先考慮分解：碳酸氫鈉、碳酸氫鈣 。蒸干得到碳酸鈉和碳酸鈣
（2）考慮氧化還原反應(yīng)：加熱蒸干亞硫酸鈉溶液得到硫酸鈉，硫酸亞鐵得到硫酸鐵 。
（3）鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，一般得到原物質(zhì) 。如硫酸銅 。鹽類水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干一般得到對應(yīng)氧化物，如氯化亞鐵得到三氧化二鐵 。
（4）氯化銨、硫化銨溶液蒸干、灼燒無殘留物 。（鹽類水解選擇題會出，大題也會，讓你寫出水解方程式，記住常見的水解離子，反應(yīng)方程式有水參與，生成氫離子或氫氧根離子 ， 雙水解五氫離子和氫氧根離子生成）
168、PH和為14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液呈中性 。PH和為14的強(qiáng)酸和弱堿等體積混合，溶液呈堿性 。（誰弱顯誰性）
169、等體積等物質(zhì)量濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱堿混合，溶液呈酸性 。（誰強(qiáng)顯誰性）中和反應(yīng)看物質(zhì)的量 ， 一元強(qiáng)酸和一元弱堿反應(yīng)恰好生成強(qiáng)酸弱堿鹽 ， 顯酸性 。
170、常溫時 ， 0.1moll-的氫氧化鈉溶液 ， 由水電離出的氫離子和氫氧根離子為10-13mol，（解釋，0.1moll-的氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度為0.1moll-，所以氫離子濃度為10-13moll- ， 氫離子濃度為水電離的，且水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等 。
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171、PH=11的碳酸鈉溶液中，由水電離的氫氧根為10-3moll-
172、PH=4的氯化銨溶液中，由水電離的氫離子濃度為10-4moll-
173、比較離子濃度大??，时刻加H〉綰墑睪?、物刘r睪愫橢首郵睪?。仔細(xì)閱讀，看到不同等式特征想到不同守恒式子）以碳酸鈉為例：電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(OH-)（考試注意考點在，碳酸根帶兩個電荷，故系數(shù)為2，?？键c，童鞋們，如果看到選擇題選項中等式兩側(cè)都是電荷的，一定要想到電荷守恒）物料守恒：c(Na+)是碳酸根離子物質(zhì)的量的2倍，電離水解后，碳酸根以三種形式存在所以
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
（考試考點，整體倍數(shù)，2的位置放在碳元素整體外，還有如果發(fā)現(xiàn)選項中既有電荷又有分子，一定想到物料守恒）質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒可以用電荷守恒和物料守恒兩個式子相減而得到（電荷守恒-物料守恒=質(zhì)子守恒） 。本人做題時都是用電荷和物料兩個式子推出質(zhì)子守恒，質(zhì)子守恒給人最直觀的的感覺就是看似不可能其實是對的，所以當(dāng)看到這樣的選項時，一定想到是質(zhì)子守恒，需要我們準(zhǔn)確寫出電荷和物料，推出質(zhì)子守恒）實質(zhì)：（水電離出的c(H+)=c(OH-)在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（H+，HCO3-,H2CO3）三種形式存在 ， 其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)）
174、離子濃度比較（1）酸溶液或堿溶液比如：硫化氫 ， 第一步電離為：氫離子和硫氫根離子，硫氰根離子會繼續(xù)電離，電離出氫離子和硫離子，以第一步電離為主 。故離子濃度大小關(guān)系為：氫離子大于硫氫根離子大于大于硫離子大于氫氧根離子（2）鹽溶液碳酸氫鈉溶液中：Na+ >HCO3->OH->H+ （至于氫離子和碳酸根離子大小比較高中不涉及）同時注意溶液中其他離子對該離子的影響，比如比較物質(zhì)量相同的各溶液中銨根離子濃度的大小硫酸氫銨大于氯化銨大于醋酸鈉 ?；旌先芤罕容^第一考慮是否發(fā)生反應(yīng)，先要確定反應(yīng)后的物質(zhì)及各物質(zhì)的濃度，再考慮電力因素、水解因素 。
175、熱化學(xué)方程式一般不寫反應(yīng)條件 。即不必注明點燃、催化劑等反應(yīng)條件 。不必標(biāo)注氣體、沉淀物物質(zhì)的符合上下箭頭 。

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