102、煤的干餾是化學(xué)變化 ， 石油的裂化也是化學(xué)變化 。（長鏈烴斷為短鏈烴）選擇題經(jīng)常出
103、記住硫在過量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫不是三氧化硫 。（選擇題中，關(guān)于物質(zhì)的量會(huì)考，求轉(zhuǎn)移電子數(shù)目 ， 二氧化硫在催化劑的作用下 ， 才會(huì)與氧氣生成三氧化硫）
104、氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成一氧化氮 。
105、鐵、銅等變價(jià)金屬與硫反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合物（硫化亞鐵、硫化亞銅） 。而與氯氣反應(yīng)時(shí)生成其高價(jià)化合物 。
106、SO2能使品紅褪色 ， 加熱時(shí)又能恢復(fù)成原色，說明二氧化硫具有漂白性 。
107、二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，如把二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液變紅 。
108、我們?cè)儆浺槐?，二氧化硫使品紅褪色是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?nbsp;， 使高錳酸鉀溶液褪色是利用二氧化硫的還原性 。
109、若向品紅溶液中通入等物質(zhì)量的氯氣和二氧化硫，不是強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手而是兩敗俱傷，發(fā)生反應(yīng) ， Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，品紅不褪色 。若向紫色石蕊溶液中通入等物質(zhì)量的氯氣和二氧化硫 ， 變紅色（不褪色） 。
110、PH<5.6，才是酸雨，記住不是PH<小于7就叫做酸雨 。
12
111、濃硫酸不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫氣體 。
112、記住幾個(gè)常見的硫酸鹽：明礬（很重要 ， 十二水硫酸鋁鉀）重晶石（硫酸鋇）綠礬（七水硫酸亞鐵）膽礬（五水硫酸銅）芒硝（十水硫酸鈉）
113、模擬題選項(xiàng)：PH在5.6-7.0之間的降水通常被稱為酸雨 。（錯(cuò)誤，參考114）
114、氯化鐵溶液能與銅反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 。
（正確 ， 考了好幾年的題在離子方程式里，利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+(電荷不守恒，童鞋如果做離子方程式06-08年高考真題，這個(gè)點(diǎn)大概考了至少3次）
115、關(guān)于原電池正負(fù)極方程式書寫小竅門：
（1）個(gè)人是這么記住的，記住一個(gè)通式就是2H2O + O2 + 4e- = 4OH-（這個(gè)方程式既是吸氧腐蝕的正極，又是氫氧燃料電池堿性電解質(zhì)的正極方程式）
（2）若氫氧燃料電池為酸性電解質(zhì)：負(fù)極：2H2 - 4e- = 4H+（生成的氫離子在酸性條件下可以存在）正極我們看通式（生成氫氧根離子不能在酸性條件下存在，左右各加4個(gè)氫離子氫離子 ， 4H++2H2O + O2 + 4e- = 4OH-+4H+，左右約掉兩摩爾水，O2+4H+ +4e- = 2H2O
（3）若氫氧燃料電池為堿性電解質(zhì)：負(fù)極：2H2 - 4e- = 4H+（生成的氫離子在堿性條件下不可以存在，左右需要各加4個(gè)氫氧根離子4OH-+2H2 - 4e- = 4H+4OH-，合并為：2H2+4OH- -4e- = 4H2O正極就是通式，記住了嗎？（其實(shí)我們只需要記住2H2O + O2 + 4e- = 4OH-這個(gè)通式，分析氫氧燃料電池是酸性還是堿性電解質(zhì)，然后左右需要各加4個(gè)氫離子還是4個(gè)氫氧根離子 ， 對(duì)不）
116、外形上的主要區(qū)別:蒸餾燒瓶在瓶頸處有一略向下伸出的細(xì)玻璃管,而圓底燒瓶則無此裝置 。
117、SO32－與MnO4－無論酸堿性如何，都不能大量共存（SO2與SO32－中S的化合價(jià)相同 ， 還原性也相似） 。
118、酸性：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ==2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O近中性：2MnO4- + 3SO32- + H2O == 2MnO2 + 3SO42- + 2OH-堿性：2MnO4- + SO32- + 2OH- == 2MnO42- + SO42- + H2O有3種情況 。
119、高錳酸鉀與二氧化硫反應(yīng)：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4
120、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA（錯(cuò)誤，標(biāo)況為液體）
13
121、沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng) 。（錯(cuò)誤，膠體粒子可以帶電荷，但整個(gè)膠體呈電中性）
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