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硫離子的電子式 硫離子的電子式怎么寫( 八 )

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122、甲烷燃料電池：記住還是通式一般情況甲烷燃料電池都是堿性電解質(zhì)（生成的二氧化碳?xì)怏w會(huì)溶于堿生成碳酸根）
負(fù)極：CH4+10OH-－8e-=CO32－+7H2O
正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-
總方程式：　CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O
記住寫燃料電池方程式可以用總的方程式減去簡單的方程式就是另一極的方程式，
歸根到底還是要記住通式2H2O + O2 + 4e- = 4OH-）若燃料電池為酸性電解質(zhì)呢,
還是以甲烷燃料電池為例：（正極方程式在通式基礎(chǔ)上左右各加4個(gè)氫離子）
負(fù)極：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+（總反應(yīng)方程式減去正極反應(yīng)方程式）
正極：2O2+8H++8e-=4H2O（通式基礎(chǔ)上左右加4個(gè)氫離子，再配成8e,左右各乘以2）
總CH4+2O2=CO2+2H2O
123、醫(yī)用酒精；通常為75% 。
124、血液是一種膠體，血液透析利用膠體性質(zhì)，透析利用半透膜原理，膠體不能透過半透膜，溶液可以透過 。
125、記?。撼戀淼淖怯梢恢幟訝芪鎦首硪恢幟訝芪鎦實(shí)墓?。
126、核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子 。（有例子 ， 就是發(fā)不上來呀）
127、工業(yè)上用氯氣和熟石灰制取漂白粉 。
128、工業(yè)制備氯氣可以通過電解食鹽水，或者電解融熔的氯化鈉固體 。實(shí)驗(yàn)室采取的是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng) 。記?。嚎刺庵性趺次實(shí)模?是寫工業(yè)的還是實(shí)驗(yàn)室的 。（推斷題中經(jīng)常會(huì)有一個(gè)是我們熟悉但是很容易忘記的方程式，2014年全國大綱無機(jī)推斷i題就是有一個(gè)濃鹽酸與二氧化錳的 ， 童鞋一定認(rèn)真分析，同時(shí)書上要求的方程式也要熟記，尤其是不常用的 ， 還有鎂與二氧化碳反應(yīng)，鐵與水蒸氣反應(yīng) 。）
129、二氧化碳與偏鋁酸根反應(yīng)：
CO2少量：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ CO32-
CO2過量：AlO2-+CO2+2H2O=A(OH)3↓+HCO3-
130、稀有氣體是單原子分子 ， 分子中沒有化學(xué)鍵 。
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131、氨氣與氯化氫氣體，產(chǎn)生白煙，可用于檢驗(yàn)氨氣 ， 考試題眼 。
132、氨：分子構(gòu)性：三角錐形，二氧化碳：直線型 。
133、二氧化碳、過氧化鈉、碳化鈣 ， 一定會(huì)書寫電子式 。
134、氨氣與氯化氫氣體，產(chǎn)生白煙，可用于檢驗(yàn)氨氣 ， 考試題眼 。
135、氨：分子構(gòu)性：三角錐形，二氧化碳：直線型 。
136、二氧化碳、過氧化鈉、碳化鈣 ， 一定會(huì)書寫電子式 。
137、非金屬性越弱的氫化物穩(wěn)定性越差 。
138、化學(xué)平衡常數(shù)：aA+bB=cC+Dd記住平衡常數(shù)等于：ccdd./aabb（明白我要表達(dá)的意思嗎，實(shí)在是太難打了）
139、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān) 。
140、反應(yīng)物或生成物中有固體或者是純液體存在時(shí) ， 由于其濃度可以看做是1而不代入公式 。
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141、若升高溫度，平衡常數(shù)（K）增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，值減小 。則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 。
142、碳銨：氨氣、二氧化碳、水 ， 1:1:1生成碳酸氫銨（俗稱碳銨）（2010年高考重慶卷）
143、滴定管分酸式滴定管堿式滴定管區(qū)別；
（2012年重慶高考選擇考點(diǎn)）酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性試劑 。堿式滴定管-------橡膠管、玻璃珠-------量取或滴定堿溶液 。刻度上邊的小(有0刻度)，下邊的大 。精確度是百分之一 。即可精確到0.01ml下部尖嘴內(nèi)液體不在刻度內(nèi)，量取或滴定溶液時(shí)不能將尖嘴內(nèi)的液體放出 。
144、對(duì)于恒容容器，通入稀有氣體 ， 由于容器的體積不變，各組分的濃度保持不變，故反應(yīng)速率保持不變，平衡也即不移動(dòng) 。若為恒壓容器，通入稀有氣體 ， 容器的體積膨脹，對(duì)于反應(yīng)則相當(dāng)于減壓 。（經(jīng)?？迹?/p>

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