電化學(xué)腐蝕的原理：兩種金屬在溶液中形成回路,發(fā)生氧化還原反應(yīng),導(dǎo)致活潑金屬發(fā)生反應(yīng)被腐蝕 。
【電化學(xué)腐蝕的原理是什么】電化學(xué)腐蝕就是鐵和氧形成兩個電極 ， 組成腐蝕原電池 。電化學(xué)腐蝕反應(yīng)是一種氧化還原反應(yīng) 。在反應(yīng)中 ， 金屬失去電子而被氧化 ， 其反應(yīng)過程稱為陽極反應(yīng)過程 ， 反應(yīng)產(chǎn)物是進(jìn)入介質(zhì)中的金屬離子或覆蓋在金屬表面上的金屬氧化物（或金屬難溶鹽）；介質(zhì)中的物質(zhì)從金屬表面獲得電子而被還原 ， 其反應(yīng)過程稱為陰極反應(yīng)過程 。在陰極反應(yīng)過程中 ， 獲得電子而被還原的物質(zhì)習(xí)慣上稱為去極化劑 。
在均勻腐蝕時 ， 金屬表面上各處進(jìn)行陽極反應(yīng)和陰極反應(yīng)的概率沒有顯著差別 ， 進(jìn)行兩種反應(yīng)的表面位置不斷地隨機(jī)變動 。如果金屬表面有某些區(qū)域主要進(jìn)行陽極反應(yīng) ， 其余表面區(qū)域主要進(jìn)行陰極反應(yīng) ， 則稱前者為陽極區(qū) ， 后者為陰極區(qū) ， 陽極區(qū)和陰極區(qū)組成了腐蝕電池 。直接造成金屬材料破壞的是陽極反應(yīng) ， 故常采用外接電源或用導(dǎo)線將被保護(hù)金屬與另一塊電極電位較低的金屬相聯(lián)接 ， 以使腐蝕發(fā)生在電位較低的金屬上 。
