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堿的化學(xué)性質(zhì)

小知識

【堿的化學(xué)性質(zhì)】  （1）、氧氣跟金屬反應(yīng)：
2Mg＋O2=2MgO， 劇烈燃燒發(fā)出耀眼的強(qiáng)光， 放出大量熱， 生成白色固體 。
3Fe＋2O2=Fe3O4， 紅熱的鐵絲劇烈燃燒， 火星四射， 放出大量熱， 生成黑色固體 。
2Cu＋O2=2CuO， 加熱后亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質(zhì) 。
 （2）、氧氣跟非金屬反應(yīng)：
(炭+氧氣→二氧化碳)C＋O2=CO2， 劇烈燃燒， 發(fā)出白光， 放出熱量， 生成使石灰水變渾濁的氣體 。
S＋O2=SO2， 發(fā)生明亮的藍(lán)紫色火焰， 放出熱量， 生成有刺激性氣味的氣體 。
4P＋5O2=2P2O5， 劇烈燃燒， 發(fā)出明亮光輝， 放出熱量， 生成白煙 。

堿的化學(xué)性質(zhì)


 （3）氧氣跟一些有機(jī)物反應(yīng)， 如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳 。
CH4＋2O2=2CO2＋2H2O
2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O
1、堿溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)堿溶液遇紫色石蕊變藍(lán)（現(xiàn)象不明顯,但有變化）,遇無色酚酞溶液變紅（現(xiàn)象明顯）
2、堿能與酸發(fā)生反應(yīng),生成鹽和水（這類反應(yīng)通常被稱作中和反應(yīng)）舉例：工業(yè)上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H203、堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水舉例：這類反應(yīng)最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應(yīng),但這類反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O4、堿溶液能與鹽反應(yīng),生成新堿和新鹽舉例：這類反應(yīng)常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應(yīng),堿與鹽的反應(yīng)有兩個要求,其一要求參與反應(yīng)的堿與鹽都要可溶于水,其二要求生成物中有沉淀、氣體或水生成.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH堿的化學(xué)性質(zhì)共4條,又稱為堿的通性.要注意的是有些性質(zhì)只適用于可溶性的堿. 
酸的化學(xué)性質(zhì)一般有五點：1.與酸堿指示劑作用 。 2.與活潑金屬反應(yīng) 。 3.與堿發(fā)生中和反應(yīng) 。 4.與金屬氧化物反應(yīng) 。 5.與某些鹽反應(yīng) 。
 
堿的化學(xué)性質(zhì)一般有四點：1.與酸堿指示劑作用 。 2.與某些非金屬氧化物反應(yīng) 。 3.與酸發(fā)生中和反應(yīng) 。 4.與某些鹽反應(yīng) 。
 

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