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原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)( 四 )

小知識


〖?xì)w納總結(jié)〗
1、遞變規(guī)律
    周一周期    同一族
第一電離能    從左往右 ， 第一電離能呈增大的趨勢    從上到下 ， 第一電離能呈增大趨勢 。
2、第一電離能越小 ， 越易失電子 ， 金屬的活潑性就越強 。 因此堿金屬元素的第一電離能越小 ， 金屬的活潑性就越強 。
 3．氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用I1表示) ， 從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需消耗的能量叫做第二電離能(用I2表示) ， 依次類推 ， 可得到I3、I4、I5……同一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系：I1<I2<I3<I4<I5……即一個原子的逐級電離能是逐漸增大的 。 這是因為隨著電子的逐個失去 ， 陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大 ， 再要失去 一個電子需克服的電性引力也越來越大 ， 消耗的能量也越來越多 。
4、Be有價電子排布為2s2 ， 是全充滿結(jié)構(gòu) ， 比較穩(wěn)定 ， 而B的價電子排布為2s22p1 ， 、比Be不穩(wěn)定 ， 因此失去第一個電子B比Be容易 ， 第一電離能小 。 鎂的第一電離能比鋁的大 ， 磷的第一電離能比硫的大 ， 為什么呢？
Mg：1s22s22p63s2
P:1s22s22p63s23p3
那是因為鎂原子、磷原子最外層能級中 ， 電子處于半滿或全滿狀態(tài) ， 相對比較穩(wěn)定 ， 失電子較難 。 如此相同觀點可以解釋N的第一電離能大于O ， Mg的第一電離能大于Al ， Zn的第一電離能大于Ga 。
5、Na的I1 ， 比I2小很多 ， 電離能差值很大 ， 說明失去第一個電子比失去第二電子容易得多 ， 所以Na容易失去一個電子形成+1價離子；Mg的I1和I2相差不多 ， 而I2比I3小很多 ， 所以Mg容易失去兩個電子形成十2價離子；Al的I1、I2、I3相差不多 ， 而I3比I4小很多 ， 所以A1容易失去三個電子形成+3價離子 。 而電離能的突躍變 化 ， 說明核外電子是分能層排布的 。
〖課堂練習(xí)〗
1、某元素的電離能(電子伏特)如下：
I1    I2    I3    I4    I5    I6    I7
14.5    29.6    47.4    77.5    97.9    551.9    666.8
此元素位于元素周期表的族數(shù)是
A. IA    B. ⅡA    C. ⅢA   D、ⅣA  E、ⅥA  F、ⅤA    G、 ⅦA
2、某元素的全部電離能(電子伏特)如下：
I1    I2    I3    I4    I5    I6    I7    I8
13.6    35.1    54.9    77.4    113.9    138.1    739.1    871.1
回答下列各問：
(1)由I1到I8電離能值是怎樣變化的?___________________ 。
為什么?______________________________________
    (2)I1為什么最小?________________________________
    ( 3) I7和I8為什么是有很大的數(shù)值__________________________
(4)I6到I7間 ， 為什么有一個很大的差值?這能說明什么問題?    
_________________________________________________________
(5)I1到I6中 ， 相鄰的電離能間為什么差值比較小?
______________________________________________
(6)I¬4和I5間 ， 電離能為什么有一個較大的差值
__________________________________________________
(7)此元素原子的電子層有 __________________層 。 最外層電子構(gòu)型為
  ______________ ， 電子軌道式為________________________________ ， 此元素的周期位置為________________________ 周期___________________族 。

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