Al：
Cr：
Fe：
As：
原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第2課時)
知識與技能：
1、掌握原子半徑的變化規(guī)律
2、能說出元素電離能的涵義 ， 能應用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)
3、進一步形成有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念 ， 初步認識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關系
4、認識主族元素電離能的變化與核外電子排布的關系
5、認識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關系 ， 了解元素周期系的應用價值
教學過程 ：
二、元素周期律
(1)原子半徑
〖探究〗觀察下列圖表分析總結(jié)：
元素周期表中同周期主族元素從左到右 ， 原子半徑的變化趨勢如何？應如何理解這種趨勢？元素周期表中 ， 同主族元素從上到下 ， 原子半徑的變化趨勢如何？應如何理解這種趨勢？
〖歸納總結(jié)〗原子半徑的大小取決于兩個相反的因素：一是電子的能層數(shù) ， 另一個是核電荷數(shù) 。 顯然電子的能層數(shù)越大 ， 電子間的負電排斥將使原子半徑增大 ， 所以同主族元素隨著原子序數(shù)的增加 ， 電子層數(shù)逐漸增多 ， 原子半徑逐漸增大 。 而當電子能層相同時 ， 核電荷數(shù)越大 ， 核對電子的吸引力也越大 ， 將使原子半徑縮小 ， 所以同周期元素 ， 從左往右 ， 原子半徑逐漸減小 。
(2)電離能
[基礎要點]概念
1、第一電離能I1； 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個電子 ， 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能 。 第一電離能越大 ， 金屬活動性越 。 同一元素的第二電離能 第一電離能 。
2、如何理解第二電離能I2、第三電離能I3 、I4、I5…… ？分析下表：
〖科學探究〗1、原子的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？堿金屬元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？為什么Be的第一電離能大于B ， N的第一電離能大于O ， Mg的第一電離能大于Al ， Zn的第一電離能大于Ga？第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關系？堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關系？
2、閱讀分析表格數(shù)據(jù)：
Na Mg Al
各級電離能(KJ/mol) 496 738 578
4562 1415 1817
6912 7733 2745
9543 10540 11575
13353 13630 14830
16610 17995 18376
20114 21703 23293
為什么原子的逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價有什么關系？
數(shù)據(jù)的突躍變化說明了什么？
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