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鹵素的物理性質(zhì)【鹵素的物理性質(zhì)，鹵族元素物理性質(zhì)的相似性和遞變性】

單質(zhì)的物理遞變性：從氟單質(zhì)到碘單質(zhì)，顏色由淺變深；狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)；熔沸點逐漸升高；密度逐漸增大；溶解性逐漸減小。
最外層電子數(shù)相同，均為7個電子，由于電子層數(shù)不同，原子半徑不同，從氟到碘原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質(zhì)的氧化性減弱。
鹵族元素物理性質(zhì)的相似性和遞變性鹵族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在，是成鹽元素。鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子，它們的物理性質(zhì)的改變都是很有規(guī)律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性，氟單質(zhì)的氧化性最強。
鹵族單質(zhì)的物理遞變性：從F2到I2，顏色由淺變深；狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)；熔沸點逐漸升高；密度逐漸增大；溶解性逐漸減小。
原子結(jié)構：相同點①最外層電子數(shù)相等，均為7
②都容易得電子，都具有氧化性，都顯-1價
遞變性①電子層數(shù)逐漸增多
②得電子能力減弱
③非金屬性、氧化性減弱
1. 相似性
（1）物理性質(zhì)：鹵素單質(zhì)的密度較?。?硬度較小，熔點較低。
（2）鹵素都是活潑的非金屬單質(zhì)，均能與H2、活潑金屬、水等反應。如與H2反應：X2+H2===2HX ，與水反應：X2+H2O===HX+HXO（X為Cl、Br、I），2F2+2H2O===4HF+O2.
2. 遞變性
（1）物理性質(zhì)：按照F、Cl、Br、I的順序，鹵素單質(zhì)的顏色依次加深，熔、沸點依次升高，密度依次增大。
（2）隨著元素原子序數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強。即氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，還原性：F- 鹵素的物理性質(zhì)，鹵族元素物理性質(zhì)的相似性和遞變性

化學性質(zhì)：強氧化性：鹵素的化學性質(zhì)由于最外層均為7個電子，極易得一個電子，因此鹵素都是強氧化劑，在自然界均只以化合態(tài)存在。并且，隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑漸增大，核對外層電子的引力漸減弱，得電子能力漸減弱，其氧化性逐漸減弱。因此氟是這些單質(zhì)中氧化性最強的。
鹵素的物理性質(zhì)，鹵族元素物理性質(zhì)的相似性和遞變性

鹵素基礎知識總結(jié)鹵素是第ⅦA族非金屬元素，包括了氟、氯、溴、碘和砹五種元素，合稱鹵素。那么你對鹵素了解多少呢?以下是由我整理關于鹵素知識的內(nèi)容，希望大家喜歡!
鹵素的物理、化學特性
通常來說，液體鹵素分子的沸點均要高于它們所對應的烴鏈(alcane) 。這主要是由于鹵素分子比烴鏈更加電極化，而分子的電極化增加了分子之間的連接力(正電極與負電極的相互吸引)，這使我們需要對液體提供更多的能量才能使其蒸發(fā) 。
鹵素的物理特性和化學特性明顯區(qū)分與于它對應的烴鏈的主要原因，在于鹵素原子(如F,Cl,Br,I)與碳原子的連接，即C-X的連接，明顯不同于烴鏈C-H連接。
* 由于鹵素原子通常具有較大的負電性，所以C-X連接比C-H連接更加電極化，但仍然是共價鍵。
* 由于鹵素原子相較于碳原子，通常體積和質(zhì)量較大，所以C-X連接的偶極子矩(Dipole Moment)和鍵能量(Bonding Energy)遠大于C-H ，這些導致了C-X的連接力(Bonding strength)遠小于C-H連接。
* 鹵素原子脆弱的p軌道(Orbital)與碳原子穩(wěn)定的sp3軌道相連接，這也大大降低了C-X連接的穩(wěn)定性。
位于元素周期表右方的鹵族元素是典型的非金屬。鹵素的電子構型均為ns2np5，它們獲取一個電子以達到穩(wěn)定結(jié)構的趨勢極強烈。所以化學性質(zhì)很活潑，自然狀態(tài)下不能以單質(zhì)存在，一般化合價為-1價，即鹵離子(X-)的形式。
鹵素單質(zhì)都有氧化性，氧化性從氟到碘依次降低。碘單質(zhì)氧化性比較弱，三價鐵離子可以把碘離子氧化為碘。
鹵素單質(zhì)在堿中容易歧化，方程式為：
3X2 + 6OH- = 5X- + XO3- + 3H2O
但在酸性條件下，其逆反應很容易進行：
5X- + XO3- + 6H+ = 3X2 + 3H2O
這一反應是制取溴和碘單質(zhì)流程中的最后一步。
鹵素的氫化物叫鹵化氫，為共價化合物;而其溶液叫氫鹵酸，因為它們在水中都以離子形式存在，且都是酸。氫氟酸一般看成是弱酸，pKa=3.20 。氫氯酸(即鹽酸)、氫溴酸、氫碘酸都是化學中典型的強酸，它們的pKa均為負數(shù)，酸性從HCl到HI依次增強。
鹵素可以顯示多種價態(tài) ，正價態(tài)一般都體現(xiàn)在它們的含氧酸根中：
+1: HXO(次鹵酸)
+3: HXO2(亞鹵酸)
+5: HXO3(鹵酸)
+7: HXO4(高鹵酸)
鹵素的含氧酸均有氧化性，同一種元素中，次鹵酸的氧化性最強。
鹵素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯(ClO2)這樣的偶氧化態(tài)氧化物是混酐。
只由兩種不同的鹵素形成的化合物叫做互鹵化物，其中顯電正性的一種元素呈現(xiàn)正氧化態(tài) ，氧化態(tài)為奇數(shù) 。這是由于鹵素的價電子數(shù)是奇數(shù)，周圍以奇數(shù)個其它鹵原子與之成鍵比較穩(wěn)定(如IF7) ?；u化物都能水解。
鹵素的有機化學反應
在有機化學中，鹵族元素經(jīng)常作為決定有機化合物化學性質(zhì)的官能團存在。
氯的存在范圍最廣，按照氟、溴、碘的順序減少，砹是人工合成的元素。鹵素單質(zhì)都是雙原子分子，都有很強的揮發(fā)性，熔點和沸點隨原子序數(shù)的增大而增加。常溫下，氟、氯是氣體、溴是液體，碘是固體。
鹵素最常見的有機化學反應為親核性取代反應(nucleophilic substitution) 。
通常的化學式如：
Nu:- + R-X ----> R-Nu + X-
"Nu:-"在這里代表親核負離子，離子的親核性越強，則產(chǎn)率和化學反應的速度越可觀。
"X"在這里代表鹵素原子，如F,Cl,Br,I,若X-所對應的酸(即HX)為強酸，那么產(chǎn)率和反應的速度將非?？捎^，如果若X-所對應的酸為弱酸，則產(chǎn)率和反應的速度均會下降。
鹵素單質(zhì)的穩(wěn)定性論化學性質(zhì)是碘穩(wěn)定，因為Cl的非金屬性強，Cl2的性質(zhì)活潑。

鹵素單質(zhì)包括氟，氯，溴，碘。它們都是雙原子分子，固態(tài)時為分子晶體，因此熔點、沸點都比較低。
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常溫常壓下，氟是淺黃色氣體，氯是黃綠色氣體，溴是紅棕色液體，碘是紫黑色帶有金屬光澤的固體。在溫度為293 K ，壓力超過668.7 kPa時，氣態(tài)氯可轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)氯。固態(tài)碘因具有高的蒸氣壓，加熱時產(chǎn)生升華現(xiàn)象。