上次我們講了鐵的相關性質(zhì)以及鐵的化合物 ， 今天來講講鋁的 。首先把上次的作業(yè)答案公布一下：
我就各舉一個例子來完成互相的轉(zhuǎn)化，歡迎您給大家來補充 。
鋁的物理性質(zhì)：較軟的銀白色金屬,熔點為660.4℃,沸點為2467℃℃,密度為2.70g·cm-3,有較好的延展性，是電和熱的良導體 。地殼中含量最多的金屬元素 。
鋁的化學性質(zhì)：鋁原子最外層有3個電子,化學反應中易失去電子而表現(xiàn)出較強的還原性 。
在常溫條件下,鋁與空氣中的氧氣反應,表面生成一層致密的氧化膜（Al2O3）
在點燃的條件下,鋁在氧氣中能燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放熱,生成白色固體 。
根據(jù)金屬性活動順序表，:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
鋁跟非氧化性稀酸能反應釋放氫氣，通式為:
鋁跟堿溶液也能反應釋放氫氣，通式為:
常溫下Al與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化反應,因此,用鋁制容器可以存放冷的濃硝酸、濃硫酸 。
鋁跟一些金屬化合物的反應，鋁片侵入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象：鋁片表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)；溶液逐漸由藍色變?yōu)闊o色
鋁熱反應，是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質(zhì)的方法 。可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如三氧化二鐵、三氧化二鉻、二氧化錳等）在高熱條件下發(fā)生的反應 。鋁熱反應常用于冶煉高熔點的金屬，并且它是一個放熱反應其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑 。鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑 。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑 ， 以保證鎂條的繼續(xù)燃燒 ， 同時放出足夠的熱量引發(fā)金屬氧化物和鋁粉的反應 。
以氧化鐵為例進行試驗
1.將氧化鐵和鋁粉按照體積比3:2混合均勻制成鋁熱劑，裝入容器內(nèi)
2.取少量氯酸鉀充分研碎，撒到鋁熱劑頂部
3.取一根10cm左右的鎂條，用砂紙打磨干凈 ， 插入鋁熱劑頂部
4.引燃鎂條，戴好墨鏡，以防閃光傷眼 。
5.在鋁熱劑下放一些廢鐵，可以被鋁熱劑燃燒時產(chǎn)生大量的熱量熔化 ， 變成炙熱、亮黃色的鐵水，非常壯觀 。注意安全 。
實驗現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量熱能，使氧化鐵粉末和鋁粉在高溫下發(fā)生劇烈的氧化還原反應 。最終生成液態(tài)的鐵和氧化鋁 。
氧化鋁跟氫氧化鋁
兩性氧化物是指遇強酸呈堿性，遇強堿呈酸性的氧化物，既能與酸作用，又能與堿作用 。都生成鹽和水 。
兩性氫氧化物：既能與酸反應生成鹽和水又能與強堿反應生成鹽和水的氫氧化物 。
明礬（KAl(SO4)2·12H2O）
是含有結晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復鹽 ?；瘜W式KAl(SO4)2·12H2O ， 式量474.39，密度1.757g/cm3，熔點92.5℃ 。溶于水，不溶于乙醇 。明礬還可用于制備鋁鹽、發(fā)酵粉、油漆、鞣料、澄清劑、媒染劑、造紙、防水劑等 。明礬凈水是過去民間經(jīng)常采用的方法，它的原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：
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