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而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：

氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。所以，明礬是一種較好的凈水劑。

例題1、鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量的SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)量，從鋁土礦中提純Al2O3的工藝流程如下：

討論回答下列問題：
（1）寫出①、②中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①，
②。
（2）步驟②中不用氨水沉淀Fe3+的原因：
答案：①Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
②Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3；
【鋁性質(zhì) 鋁的性質(zhì)是什么】（2）Al(OH)3能溶于強堿溶液但不溶于氨水，用氨水不能將Fe(OH)3和Al(OH)3分離。

②中加入的是過量的氫氧化鈉溶液，步驟①得到的濾液中含有Al3+和Fe3+，則發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：

（2）步驟②中不用氨水沉淀Fe3+的原因：Al(OH)3能溶于強堿溶液但不溶于氨水，用氨水不能將Fe(OH)3和Al(OH)3分離。
例題2
把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示．試回答：

（1）A點的沉淀物的化學(xué)式為______ ， B點的沉淀物的化學(xué)式為______．
（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是______g，AlCl3的質(zhì)量是______g
（3）Q點HCl溶液加入量是______mL．
解答：
1）向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時，0-A時沒有沉淀生成，說明此時鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，即：NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，溶液中NaOH過量，此時溶液中鋁離子為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg（OH）2；A-B段，有沉淀生成，應(yīng)為鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為

B點溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3；
故答案為：Mg（OH）2；Mg（OH）2、Al（OH）3；
（2）A點沉淀的是氫氧化鎂

根據(jù)Mg原子守恒得n（MgCl2）=n（Mg（OH）2）=0.02mol，m（MgCl2）=n（MgCl2）?M=0.02mol×95g/mol=1.9g；
A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，根據(jù)HCl的體積知， n（AlO2-）=n（HCl）=1mol/L×（0.03-0.01）L=0.02mol，根據(jù)Al原子守恒得n（AlCl3）=n（AlO2-）=0.02mol，m（AlCl3）=n（AlCl3）?M=0.02mol×133.5g/mol=2.67g；
故答案為：1.9；2.67g；
（3）B-Q過程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，所以Q點溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，原反應(yīng)物為：NaOH、MgCl2、AlCl3和鹽酸，對比知反應(yīng)前后MgCl2、AlCl3不變，實際上相當(dāng)于氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng) ，所以Q點可以看做氫氧化鈉和鹽酸二者恰好反應(yīng)，n（NaOH）=n（HCl），（1）中已分析：B點溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，由Na+離子和Cl-離子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，