定義：又名反應(yīng)熱加成性定律，若一反應(yīng)為二個(gè)反應(yīng)式的代數(shù)和時(shí)，其反應(yīng)熱為此二反應(yīng)熱的代數(shù)和，也可表達(dá)為在條件不變的情況下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無(wú)關(guān) 。
實(shí)際應(yīng)用：利用這一定律可以從已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng) 。
注意事項(xiàng)：
1、蓋斯定律只適用于等溫等壓或等溫等容過(guò)程，各步反應(yīng)的溫度應(yīng)相同；
2、熱效應(yīng)與參與反應(yīng)的各物質(zhì)的本性、聚集狀態(tài)、完成反應(yīng)的物質(zhì)數(shù)量，反應(yīng)進(jìn)行的方式、溫度、壓力等因素均有關(guān)，要求涉及的各個(gè)反應(yīng)式必須是嚴(yán)格完整的熱化學(xué)方程式；
【簡(jiǎn)述蓋斯定律舉例說(shuō)明實(shí)際應(yīng)用】3、各步反應(yīng)均不做非體積功；
4、各個(gè)涉及的同一物質(zhì)應(yīng)具有相同的聚集狀態(tài)；
5、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān) 。
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