硫酸為什么不能腐蝕銅
銅在常溫下不和硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 。Cu的金屬活動(dòng)性順序在H之后，所以不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，故而硫酸不能腐蝕銅 。
硫酸：硫的最重要的含氧酸 。無(wú)水硫酸為無(wú)色油狀液體，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取高濃度的硫酸 。它有強(qiáng)烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì) 。與水混合時(shí)，亦會(huì)放出大量熱能 。其具有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，故需謹(jǐn)慎使用 。
銅：銅是一種過(guò)渡元素，原子序數(shù)29 。純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時(shí)為紅橙色帶金屬光澤，單
硫酸加雙氧水為什么能把銅腐蝕掉呢？很難因?yàn)殂~離子催化雙氧水的分解你可以加EDTA或檸檬酸試試不過(guò)酸性條件下很難起作用
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用稀硫酸為什么不能和銅制備氧氣？在溶液中通入氧氣，首先銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，然后稀硫酸與氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅和水 。這樣不斷的進(jìn)行氧化反應(yīng)和去氧化反應(yīng)，使反應(yīng)得以持續(xù)進(jìn)行 。反應(yīng)方程式為： 2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4(?。?CuSO4+H2O
為什么銅能和硫酸反應(yīng)但不能和鹽酸反應(yīng)？如果反應(yīng)CuSO4+2HCl=H2SO4+CuCl2
H2SO4和CuCl2都是溶于水的,即使反應(yīng),生成物馬上溶于水,所以不反應(yīng).
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有水、氣體或沉淀生成.
硫酸不腐蝕的物質(zhì)有哪些？硫酸不腐蝕的物質(zhì)有玻璃、陶瓷、金、鉑、某些塑料等
稀硫酸不腐蝕的：活動(dòng)性順序排在H之后的金屬濃硫酸不腐蝕的：Al,Fe（鈍化）稀濃硫酸都不腐蝕的：塑料，玻璃等等
金屬單質(zhì)里主要是鉑、金、鈀、鋨等，非金屬單質(zhì)有碳（高溫下腐蝕） 。
硫酸是一種最活潑的二元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，能和絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng) 。高濃度的硫酸有強(qiáng)烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì) 。
與水混合時(shí)，亦會(huì)放出大量熱能 。其具有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，故需謹(jǐn)慎使用 。是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應(yīng)用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中 。
常用作化學(xué)試劑，在有機(jī)合成中可用作脫水劑和磺化劑 。
擴(kuò)展資料：稀硫酸特性1、可與多數(shù)金屬（比銅活潑）和絕大多數(shù)金屬氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和水；2、可與所含酸根離子對(duì)應(yīng)酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和弱酸；3、可與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽和水；
4、可與氫前金屬在一定條件下反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和氫氣；
5、加熱條件下可催化蛋白質(zhì)、二糖和多糖的水解；
【硫酸為什么不能腐蝕銅，硫酸加雙氧水為什么能把銅腐蝕掉呢？】6、能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色 。
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