【氯化鈉的物理性質(zhì)】氯化鈉(NaCl) 1)物理性質(zhì)： 白色固體 易溶于水 2)制?。?通過粗鹽提純 注：粗鹽易潮解(物理變化) ， 原因是粗鹽中含有 、 等雜質(zhì)． 3)化學(xué)性質(zhì)： NaCl中加入 溶液生成白色沉淀 4)用途：調(diào)味劑；生理鹽水(0.9％的NaCl溶液)；化工．
一、氯化鈉
氯化鈉的晶體形成立體對(duì)稱 。 其晶體結(jié)構(gòu)中 ， 較大的氯離子排成立方最密堆積 ， 較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體的空隙 。 每個(gè)離子周圍都被六個(gè)其他的離子包圍著 。 這種結(jié)構(gòu)也存在于其他很多化合物中 ， 稱為氯化鈉型結(jié)構(gòu)或石鹽結(jié)構(gòu) 。
二、氯化鈉的物理性質(zhì)
外觀與性狀：無色晶體或白色粉末
密度：1.199 g/mL at 20 °C
閃點(diǎn)：1413°C折
射率：n20/D 1.378
水溶解性：360 g/L (20 ºC)
穩(wěn)定性：在正常運(yùn)輸和裝卸條件下穩(wěn)定
儲(chǔ)存條件：庫(kù)房低溫,通風(fēng),干燥蒸
汽壓：1 mm Hg ( 865 °C)
熔點(diǎn)：801℃(約1074 K)
沸點(diǎn)：1465℃(約1738 K)
三、氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)
微溶于乙醇、丙醇、丁烷 ， 在和丁烷互溶后變?yōu)榈入x子體 ， 易溶于水 ， 水中溶解度為359 g/L(室溫) 。
NaCl分散在酒精中可以形成膠體. ， 其水中溶解度因氯化氫存在而減少 ， 幾乎不溶于濃鹽酸 。 1.
1、電解熔融態(tài)氯化鈉制取金屬鈉
2、電解食鹽水
3、與硝酸銀反應(yīng)
離子方程式：(其實(shí)質(zhì)為Cl離子的性質(zhì))
4、與濃硫酸反應(yīng)
2NaCl+H2SO4(濃)=加熱=2HCl↑+Na2SO4
NaCl+H2SO4(濃) =微熱=HCl↑+NaHSO4
5、NaCl的檢驗(yàn)
(1)向氯化鈉溶液中滴入硝酸酸化過的硝酸銀溶液 ， 有白色沉淀(氯化銀沉淀)產(chǎn)生 ， 證明有Cl- 。
(2)用鉑絲蘸取少量溶液 ， 置于酒精燈上灼燒 ， 火焰呈黃色 ， 可證含有Na+ 。
(3)為了消除干擾 ， 可取原試液加飽和氫氧化鋇至呈明顯堿性 ， 這時(shí)大部分陽(yáng)離子和 PO43−、AsO43− 等陰離子都將被沉淀 。 引入試液中的 Ba2+ 應(yīng)繼以碳酸銨除之 ， 最后用灼燒法除去銨鹽 。 殘?jiān)盟訜峤『?， 取溶液以 HAc 酸化 ， 按 1:8 的滴數(shù)加乙酸鈾酰鋅試劑 ， 并用玻璃棒摩擦管壁 ， 如有檸檬黃色結(jié)晶形沉淀生成 ， 示有 Na+ 存在 。
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