物質(zhì)的鍵能指的是斷裂這根鍵所需的能量 ， 如果鍵能越大 ， 那么所需的能量就越大 ， 那么反應(yīng)就難發(fā)生 ， 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就越穩(wěn)定 。
能量越低也是這個(gè)道理 ， 能量低 ， 那么達(dá)到活化狀態(tài)所需的能量就越多 ， 那么反應(yīng)就難發(fā)生 ， 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就越穩(wěn)定 。
鍵能（Bond Energy）是從能量因素衡量化學(xué)鍵強(qiáng)弱的物理量 。 其定義為：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 將1mol氣態(tài)分子AB（g）解離為氣態(tài)原子A（g） ， B（g）所需的能量 ， 用符號(hào)E表示 ， 單位為***.mol-1 。 鍵能的數(shù)值通常用該溫度下該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變表示 ， 如不指明溫度 ， 應(yīng)為298.15K 。
標(biāo)志化學(xué)鍵強(qiáng)度
鍵能是化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量或化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量 ， 可用來標(biāo)志化學(xué)鍵的強(qiáng)度 。
它的數(shù)值是這樣確定的：對(duì)于能夠用定域鍵結(jié)構(gòu)滿意地描述的分子 ， 所有各鍵的鍵能之和等于這一分子的原子化能 。
鍵能是從定域鍵的相對(duì)獨(dú)立性中抽象出來的一個(gè)概念 ， 它的定義中隱含著不同分子中同一類型化學(xué)鍵的鍵能相同的假定 。 實(shí)驗(yàn)證明 ， 這個(gè)假定在一定范圍內(nèi)近似成立 。 例如 ， 假定C─C和C─H鍵的鍵能分別是346和411千焦/摩 ， 則算出來的飽和烴的原子化能只有2%的偏差 。
常用的另一個(gè)量度化學(xué)鍵強(qiáng)度的物理量是鍵離解能 ， 它是使指定的一個(gè)化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要的能量 。 由于產(chǎn)物的幾何構(gòu)型和電子狀態(tài)在逐步改變時(shí)伴隨有能量變化 ， 除雙原子分子外 ， 鍵離解能不同于鍵能 。
例如 ， 依次斷開CH4的四個(gè)C─H鍵的鍵離解能分別是425、470、415、***.mol-1 ， 它們的平均值才等于C─H鍵的鍵能（***.mol-1) 。
【怎樣理解物質(zhì)的鍵能越大能量越低穩(wěn)定性越強(qiáng)】鍵能
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