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濃硫酸的物理性質是什么?

小知識

1、基本物理性質
常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%；
密度為1.84g·cm-3；
物質的量濃度為18.4mol·L-1 。
濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪 。 ”
2、吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質 。
3、濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4+nH2O==H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質 。
【濃硫酸的物理性質是什么?】4、濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結晶水合物(如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水 。

濃硫酸的物理性質是什么?



濃硫酸的化學性質
1.脫水性
脫水指濃硫酸脫去非游離態(tài)水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程 。 就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，濃硫酸有脫水性且脫水性很強，脫水時按水的組成比脫去 。
2.強氧化性
(1)跟金屬反應
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化 。 主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續(xù)與金屬反應，如鐵一般認為生成Fe3O4 。
②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2 。
Cu + 2H2SO4(濃) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(濃) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Zn+2H2SO4(濃)==△==ZnSO4 +SO2↑+2H2O
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性 。
(2)跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2 。 在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性 。

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