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硫酸和硝酸的區(qū)分用眼睛看.

1、晃動瓶身，若呈粘稠如油狀則是硫酸，若呈水狀則是硝酸，也可打開瓶蓋，若有白霧產(chǎn)生且有刺激性氣味則是硝酸，若無現(xiàn)象則是硫酸。
2、普通硫酸無揮發(fā)性，而硝酸則具有較強(qiáng)的揮發(fā)性。
3、可以將二者加熱觀察，硝酸加熱易分解，但硫酸不分解。
4、硫酸密度較大，此外，硫酸無刺激性氣味，硝酸則有刺激性氣味。
怎么區(qū)分鹽酸和硫酸和硝酸分別取少許硝酸和硫酸加入A.B兩只試管，分別向其中加入少量銅屑，有氣體生成的是硝酸（若氣體為紅棕色，則是濃硝酸；若氣體先是無色，后為紅棕色，則是稀硝酸），沒有氣體生成的是硫酸。
硫酸如何變成硝酸簡單說如果是簡單區(qū)分,就看他們的容器,硫酸是透明的玻璃瓶裝的,硝酸是褐色玻璃瓶裝的.
要是想確定就要做實驗了.硫酸還要分濃硫酸還是稀硫酸,在稀硫酸中放入鋅或者銅收集氣體,后,用打火機(jī)點燃,濃硫酸需要加水稀釋后在做實驗.硝酸在加入鋅后收集的氣體為黃褐色.比較危險建議不做硝酸的實驗.
稀鹽酸和稀硝酸的鑒別方法鑒別硫酸最簡單，用bacl2，有白色沉淀
鑒別鹽酸也簡單，用agno3，也是白色沉淀
剩下的就是硝酸了
但是要注意，ag2so4是微溶的，所以必須現(xiàn)鑒別硫酸，這樣就排除了ag2so4的干擾
硫酸與鹽酸相互轉(zhuǎn)化1 硫酸和硝酸為含氧酸，鹽酸是無氧酸。
2 硫酸（普通的）無揮發(fā)性，發(fā)煙硫酸有揮發(fā)性。硝酸和鹽酸都有較強(qiáng)的揮發(fā)性。
3 硝酸加熱易分解，但硫酸和鹽酸不分解。
4 硫酸密度較大。
5 硫酸和硝酸都有氧化性，屬氧化性酸。硝酸氧化性一般比硫酸強(qiáng) 。
6 鹽酸只有氫離子有氧化性，可氧化較活潑金屬生成氫氣，而氯離子在遇到強(qiáng)氧化劑時則表現(xiàn)還原性。
7 硫酸無刺激性氣味。鹽酸硝酸均有刺激性氣味，打開瓶蓋時會有白霧產(chǎn)生。

擴(kuò)展資料：
硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，屬于一元無機(jī)強(qiáng)酸，是六大無機(jī)強(qiáng)酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等；在有機(jī)化學(xué)中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。所屬的危險符號是O（Oxidizing agent 氧化劑）與C（Corrosive 腐蝕品）。
純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮），正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發(fā)，在空氣中產(chǎn)生白霧（與濃鹽酸相同），是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸汽結(jié)合而形成的硝酸小液滴。
露光能產(chǎn)生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，從而變成棕色。有強(qiáng)酸性。能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。能與乙醇、松節(jié)油、碳和其他有機(jī)物猛烈反應(yīng) 。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。相對密度(d204)1.41，熔點-42℃（無水），沸點120.5℃（68%）。
對于稀硝酸，一般我們認(rèn)為濃稀之間的界線是6mol/L ，市售普通試劑級硝酸濃度約為68%左右，而工業(yè)級濃硝酸濃度則為98%，通常發(fā)煙硝酸濃度約為98% 。
鹽酸（hydrochloric acid ）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬于一元無機(jī)強(qiáng)酸，工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強(qiáng)烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%）具有極強(qiáng)的揮發(fā)性。
因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會揮發(fā) ，與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現(xiàn)酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進(jìn)食物消化、抵御微生物感染。
鹽酸是無色液體（工業(yè)用鹽酸會因有雜質(zhì)三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1 。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶于苯。
【怎么區(qū)分鹽酸和硫酸和硝酸，硫酸和硝酸的區(qū)分用眼睛看.】硫酸是一種最活潑的二元無機(jī)強(qiáng)酸，能和絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng) 。高濃度的硫酸有強(qiáng)烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì) 。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，故需謹(jǐn)慎使用。
是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應(yīng)用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學(xué)試劑，在有機(jī)合成中可用作脫水劑和磺化劑。
純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm3，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。
硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內(nèi)部的氫鍵較強(qiáng)的緣故。由于硫酸的介電常數(shù)較高，因此它是電解質(zhì)的良好溶劑，而作為非電解質(zhì)的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。
參考資料：