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過氧化氫不穩(wěn)定分解方程式可以不寫催化劑嗎 過氧化氫不穩(wěn)定分解方程式( 三 )

云知道


19．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4＋KI＋H2SO4→MnsO4＋I(xiàn)2＋KIO3＋K2SO4＋H2O ， 欲配平該化學(xué)方程式，你認(rèn)為首先要解決的是什么問題？
[答] 確定兩種氧化產(chǎn)物(I2和KIO3)的比例 。
20．KClO3與濃硫酸反應(yīng)可制得ClO2 。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
[解析] ClO2是KClO3的還原產(chǎn)物，這里沒有還原劑，只能是自身氧化還原了 。H2SO4在此的作用為酸化 。
3KClO3＋H2SO4→KClO4＋2ClO2＋K2SO4＋H2O
21．已知在酸性條件下，KBrO3的氧化性強(qiáng)于KIO3 。將KBrO3、KIO3、KI三種溶液兩兩混合并分別酸化，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式 。(鹵素的化合價(jià)除0和＋5外，不考慮其它價(jià)態(tài)的產(chǎn)生)
[答]2BrO3－＋10I–＋12H+→5I2＋Br2＋6H2O
6BrO3－＋5I–＋6H+→5IO3－＋3Br2＋3H2O
IO3－＋5I–＋6H+→3I2＋3H2O
22．強(qiáng)堿性條件下NaBH4能使許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)，并生成BO2－，冶金工業(yè)中常用它處理含Au3+的廢液 。完成該反應(yīng)的離子方程式 。
[答]8Au3+＋3BH4–＋24OH–→8Au＋3BO2－＋18H2O(注意BH4–中H為－1價(jià))
關(guān)于硫、氧元素
23．飼養(yǎng)金魚用的自來水需經(jīng)日光曝曬或在敞開的容器中放置一晝夜方可使用 。如有急用，需在自來水中溶入少量大蘇打 。請(qǐng)用離子方程式表示大蘇打的作用 。
[答]S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl–＋10H+
24．保險(xiǎn)粉是Na2S2O4的工業(yè)俗名，被大量用于漂白和印染業(yè) 。保險(xiǎn)粉的生產(chǎn)方法之一是將甲酸、燒堿在溶液中混合，然后通入SO2反應(yīng) 。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
[解析] 可將HCOOH的C看作“＋2價(jià)” ， 將Na2S2O4的S看作“＋3價(jià)”，因此C升2價(jià)，S降1價(jià) ， 兩者的反應(yīng)比是1:2：
HCOOH ＋ 2SO2 ＋4NaOH ＝ Na2S2O4 ＋Na2CO3 ＋3H2O
25．過二硫酸H2S2O8及其鹽是氧化性比KMnO4還強(qiáng)的氧化劑 。有人認(rèn)為S在其中的化合價(jià)為＋7 ， 有人反對(duì) 。反對(duì)的理由是什么？
寫出過二硫酸銨在酸性溶液中氧化Mn2+的離子方程式 。
[解析] 過氧基的兩個(gè)O的氧化數(shù)為－1而不是－2(類似H2O2) 。但配平時(shí)仍可將S當(dāng)“＋7價(jià)”計(jì) 。S降1 ， 升Mn5 。
5S2O82－＋2Mn2+＋8H2O＝10SO42－＋2MnO4－＋16H+
26．S2O在堿性條件下發(fā)生歧化，反應(yīng)產(chǎn)物包括S2-、S2O42－和SO32－ 。該反應(yīng)包含兩個(gè)獨(dú)立的歧化反應(yīng) 。
(1)寫出兩個(gè)獨(dú)立的歧化反應(yīng)的離子方程式 。
(2)如果兩個(gè)歧化反應(yīng)產(chǎn)生等量的S，寫出總反應(yīng)的離子方程式 。
[答](1)5S2O＋14OH–→4S2－＋3S2O42－＋7H2O
S2O＋4OH–→S2－＋SO32－＋2H2O
(2)9S2O＋30OH–→8S2－＋3S2O42－＋4SO32－＋15H2O
27．黃鐵礦石與焦炭充分混合(FeS2與C的質(zhì)量比為5:2)，在有限量的空氣中緩慢燃燒 ， 結(jié)果可得到硫磺(副產(chǎn)物是Fe和C的氧化物) 。請(qǐng)寫出此燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
[解析] “有限量”的空氣即氧氣不足，是為了得到硫磺(加焦炭也是為了防止硫燃燒) 。既然氧氣不足，F(xiàn)e和C的主要燃燒產(chǎn)物不應(yīng)該是它們的最高價(jià) 。
2FeS2＋8C＋5O2＝2FeO＋8CO＋4S
或 3FeS2＋12C＋8O2＝Fe3O4＋12CO＋6S
28．王水能將極難溶的HgS溶解，反應(yīng)產(chǎn)物包括HgCl42－、SO2、NO，請(qǐng)寫出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式 。
[解析] S升了6價(jià)，N(降了)3價(jià) ， HgS與NO3－按1:2反應(yīng)，
HgS＋2NO3－＋4Cl–＝HgCl42－＋SO2＋2NO
因?yàn)殡姾膳淦降男枰?，在方程左邊加?H+，最后用H2O將H、O原子配平 。
HgS＋4H+＋2NO3－＋4Cl–＝HgCl42－＋SO2＋2NO＋2H2O
本反應(yīng)說明了王水的作用 。由于HgS極難溶，單獨(dú)的硝酸不能將它氧化，遂與鹽酸聯(lián)手，因?yàn)镃l–配合“綁架”了Hg2+(生成絡(luò)合離子HgCl42－)，促使平衡向正向移動(dòng) 。

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