高考中經常讓考生們感到頭疼的化學方程式具體都有哪些呢？一起來看！
非氧化還原反應
1．若實驗室用CaO和碳銨作原料制取氨氣，用一個化學方程式表示反應原理 。
[解析]NH4HCO3熱分解的產物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O 。
NH4HCO3＋2CaO＝NH3↑＋CaCO3＋Ca(OH)2
2．“在溶液中發(fā)生的離子互換反應一般總是向離子濃度減少的方向進行 。”此話實際上是存在少數反例的 。請舉一個典型反例，用化學反應方程式(或離子方程式)表示 。
[答]NH3·H2O＋CH3COOH→NH4＋＋CH3COO–＋H2O
3．在Na2S溶液中通入過量CO2，反應產物是_________和_________ 。
[解析] 雖說碳酸的酸性強于H2S ， 不至于在該反應中產生H2S和Na2CO3 。一般而言，多元酸的正鹽與酸(包括弱酸)是不能共存的 。反應產物是NaHS和NaHCO3 。
4．將0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等體積混合，充分攪拌后靜置，反應充分進行 。寫出此反應的離子方程式 。
[解析] NaOH與Ca(H2PO4)2 3:1反應 。Na+實際不參加反應 。
3OH– ＋ Ca2+ ＋2H2PO4－
H2O是最弱的電解質 ， 所以它常常是離子反應中的第一產物 。本例中有3份OH–，頂多產生3份H2O 。
3OH–＋ Ca2+＋2H2PO4－→3H2O
剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42－和1份PO43－ 。先組合成最難溶的Ca3(PO4)2(1/3份)，還剩1/3份PO43－和1份HPO42－，
3OH–＋ Ca2+＋2H2PO4－→ 3H2O＋1/3 Ca3(PO4)2↓＋1/3 PO43－＋HPO42－
兩邊乘3，結果是：
3Ca2+＋6H2PO4－＋ 9OH–＝ Ca3(PO4)2↓＋PO43－＋3HPO42－＋ 9H2O
5．BiCl3水解生成BiOCl 。
(1)寫出水解的化學方程式 。(2)有人將BiOCl叫做次氯酸鉍，你認為這有什么不妥之處?
[解析] 水解的前提是H2O一解為二 。比較熟悉的是“全水解”(如AlCl3)：BiCl3＋3H2O＝Bi(OH)3＋3HCl
實際上BiCl3還留了一個Cl，看來只與兩個OH–發(fā)生了交換：BiCl3＋2H2O＝Bi(OH)2Cl＋2HCl
堿式鹽脫水成了BiOCl，結果是：BiCl3＋H2O＝BiOCl＋2HCl
BiOCl是一種堿式鹽，其中的Cl顯－1價，而次氯酸中的Cl應是＋1價 。(如果有次氯酸鉍這種鹽的話 ， 其化學式應是Bi(ClO)3 。)
6．Na2S2O3溶液與Al2(SO4)3溶液混合，寫出發(fā)生反應的離子方程式 。
[解析] 已知Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生“歧化”生成SO2和S，Al2(SO4)3在此起的就是酸化作用：Al3+＋3H2O≒Al(OH)3＋3H+
答：3S2O32－＋2Al3+＋3H2O＝3SO2↑＋2Al(OH)3↓＋3S↓
7 ．碳酰氯也叫光氣，遇水可發(fā)生水解，在氨中可發(fā)生氨解 。分別寫出碳酰氯的水解、氨解反應化學方程式 。
[解析] 水解是將H2O一解為二，氨解則是將NH3一解為二(成為－NH2和－H)
COCl2＋H2O→2HCl＋CO2 ；COCl2＋4NH3→CO(NH2)2＋2NH4Cl
8．固體V2O5是兩性氧化物，在強酸性溶液中以釩氧基離子(VO2+)形式存在，在強堿性溶液中以釩酸根離子(VO3－)形式存在 。VO2+具有強氧化性 ， 能將Cl–氧化為Cl2，本身被還原成VO+ 。寫出V2O5溶于下列溶液中發(fā)生反應的離子方程式 。
(1)溶于硫酸
(2)溶于氫氧化鈉溶液
(3)溶于鹽酸
[答] (1)或V2O5＋2H+→2VO2+＋H2O；
(2)或V2O5＋2OH–→2VO3－＋H2O；
(3)V2O5＋6H+＋4Cl–→2VO+＋2Cl2＋3H2O
氧化還原半反應
9．氫氧燃料電池以H2為還原劑、O2為氧化劑 ， 電解液為30%的KOH溶液 。電極不發(fā)生反應 。寫出該電池的負極反應式 。
[解析] 負極反應是失電子，H失電子變成H+，自動結合OH–變成H2O 。H2＋2OH–－2e–→2H2O
10．一個完整的氧化還原反應方程式可以被拆寫成兩個“半反應”式，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式 。如2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ 的拆寫結果是：氧化反應，Cu－2e–＝Cu2+；還原反應，Fe3+＋e–＝Fe2+ 。(式中E為所轉移的電子)據此，請將反應式3NO2 ＋ H2O ＝ 2H+ ＋ 2NO3－ ＋NO，拆寫成兩個半反應式：
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