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過氧化氫不穩(wěn)定分解方程式可以不寫催化劑嗎 過氧化氫不穩(wěn)定分解方程式( 二 )

云知道


氧化反應(yīng)：__________________________
還原反應(yīng)：__________________________
[解析] 氧化劑和還原劑都是NO2，失電子后的氧化產(chǎn)物是NO3－ ， NO2－e–＋→NO3－
為將兩邊電荷配平，在右邊加上2H+，NO2－e–→NO3－＋2H+
最后用H2O將方程兩邊的H、O原子配平，NO2－e–＋H2O →NO3－＋2H+
得電子后的還原產(chǎn)物是NO ， NO2 ＋2e– → NO
為將兩邊電荷配平，在左邊加上2H+，NO2＋2e–＋2H+→NO
最后用H2O將方程兩邊的H、O原子配平，NO2 ＋2e– ＋ 2H+ →NO ＋ H2O
11．一種新型燃料電池，以多孔鎳板為電極，以KOH溶液為電解液 。分別向兩極通入乙烷和氧氣，寫出該電池負(fù)極的反應(yīng)式 。
[解析] 負(fù)極失電子，C2H6發(fā)生氧化反應(yīng) 。C2H6的C作“－3價(jià)”計(jì)，最穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物應(yīng)是CO32－(堿性條件下)，升7價(jià)，每個(gè)C2H6分子失14個(gè)電子 。
C2H6－14e–→2CO32－ 因?yàn)殡姾善胶獾男枰?，方程式左邊?8個(gè)OH–，最后配H2O 。
C2H6＋18OH–－14e–→2CO32－＋12H2O
12．將Ag2O＋Zn＋H2O＝＝2Ag＋Zn(OH)2拆寫成兩個(gè)半反應(yīng)式 。
若依據(jù)這一反應(yīng)構(gòu)造一個(gè)堿性原電池 ， 電池的正極材料是_____________ 。
[答] 負(fù)極：Zn－2e–＋2OH–＝Zn(OH)2；正極：Ag2O＋2e–＋H2O＝Ag＋2OH–
13．常用的一種干電池叫鋅錳干電池，正極材料是石墨棒，鋅筒既是盛器也是負(fù)極材料 ， 電解液是含NH4Cl、ZnCl2和MnO2的糊狀物 。其正極反應(yīng)可表示為：2NH4＋＋2e-＝2NH3↑＋H2↑，產(chǎn)生的NH3和H2通過以下兩個(gè)反應(yīng)被吸收：Zn2+＋4NH3＝[Zn(NH3)4]2+；2MnO2＋H2＝2MnO(OH)，請(qǐng)寫出包括[Zn(NH3)4]2+、MnO(OH)兩種產(chǎn)物在內(nèi)的總電池反應(yīng)方程式 。
[答]2Zn＋4NH4＋＋4MnO2→Zn2+＋[Zn(NH3)4]2＋＋4MnO(OH)
14．鋰電池的負(fù)極材料為鋰，正極材料包括SOCl2，置于鋰鹽的非水溶液中 。該電池反應(yīng)為4Li＋2SOCl2→4Li+＋4Cl–＋S＋SO2 。寫出其正極反應(yīng)方程式 。
[答]2SOCl2＋4e–→4Cl–＋S＋SO2
15．鉛蓄電池的負(fù)極材料為鉛，正極材料為鍍了PbO2的鉛，其電池反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2SO42－＋4H+→2PbSO4＋2H2O 。寫出其負(fù)極和正極反應(yīng)方程式 。
[答]Pb－2e–＋SO42－→PbSO4 PbO2＋2e–＋SO42－＋4H+→PbSO4＋2H2O
16．鎳鎘電池是一種堿性電池，其電池反應(yīng)式為：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O→Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，寫出其負(fù)極和正極反應(yīng)方程式 。
[答]Cd－2e–＋2OH–→Cd(OH)2
NiO(OH)＋e–＋H2O→Ni(OH)2＋OH–
關(guān)于鹵素
17．CuH是一種難溶物，(1)它能在氯氣中著火，(2)它能與鹽酸反應(yīng)放出氣體 。請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
[解析] Cl2是強(qiáng)氧化劑，與CuH劇烈反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)該是最高價(jià)的Cu(Ⅱ)和H(Ⅰ)：
2CuH＋3Cl2＝2CuCl2＋2HCl
HCl不是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)放出的氣體只能是H2：CuH＋HCl＝CuCl＋H2
18．在某KI和KIO3混合溶液中通入H2S，生成I2和SO42－ 。該反應(yīng)包含兩個(gè)獨(dú)立的氧化還原反應(yīng) 。
(1)寫出兩個(gè)獨(dú)立的氧化還原反應(yīng)的離子方程式 。
【過氧化氫不穩(wěn)定分解方程式可以不寫催化劑嗎 過氧化氫不穩(wěn)定分解方程式】(2)如果該反應(yīng)完成后溶液pH值仍顯示中性，寫出總反應(yīng)的離子方程式 。
[解析] 一種氧化劑(KIO3)，兩種還原劑(KI、H2S)，故存在兩個(gè)獨(dú)立的氧化還原反應(yīng)：
5I–＋I(xiàn)O3－＋6H+→3I2＋3H2O
5H2S＋8IO3－→5SO42－＋4I2＋2H+＋4H2O
將兩式中的H+合并消去得：I–＋3H2S＋5IO3－→3I2＋3SO42－＋3H2O
可見參加反應(yīng)的IO3－與I–為5:1的關(guān)系，如果該比例改變，總反應(yīng)方程式的結(jié)果也隨之改變 ?？梢娫擃惙磻?yīng)方程式的配平結(jié)果是不確定的 。

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