分子晶體
1、概念
【判斷晶體類型口訣 分子晶體有哪些】只含分子的晶體稱為分子晶體
2、組成微粒
分子 如1molHCl晶體中含NA個氯化氫分子 ， 但說成含有NA個氫離子則錯誤 。
3、微粒間作用力
分子間作用力（范德華力或范德華力和氫鍵），分子內(nèi)原子間共價鍵結(jié)合（注意，稀有氣體形成的分子晶體無共價鍵） 。
4、分子晶體性質(zhì)
低熔點、低沸點、低硬度（分子間作用力小 ， 熔化時一般克服分子間作用力）、易升華、溶解情況（相似相溶）、不導電（溶于水是否導電看有無自由移動離子） 。
5、常見分子晶體
見下圖 。
6、分子結(jié)構(gòu)特征
分子密堆積：1個分子緊鄰周圍有12個分子，分子間作用力只是范德華力，如O2、C60、干冰（晶胞中二氧化碳分子在頂點和面心位置）等；
分子非密堆積：在冰晶體中 ， 1個水分子緊鄰周圍有4個水分子，分子間作用力包含氫鍵和范德華力，1個水分子占有2個氫鍵 。
7、分子晶體熔、沸點比較
分子間作用力大，熔、沸點高 。
分子間作用力大小首先看有無氫鍵 ， 若都有氫鍵比較氫鍵鍵能大小和氫鍵數(shù)目；有氫鍵大于無氫鍵（范德華力）；無氫鍵只有范德華力要看分子有無極性，有極性的大于無極性的（相對分子質(zhì)量相同或相差不大）；組成結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量大，范德華力大 。
還可借助常溫常壓下狀態(tài)判斷：固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài) 如 熔點，碘單質(zhì)>水>二氧化碳 。
1.C 2.A
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