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高中化學(xué)：50例化學(xué)疑難問(wèn)題詳解，考試別再丟分啦～
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1.為什么AlCl3是共價(jià)化合物?
【答】金屬元素與非金屬元素形成的化合物通常是離子化合物，如NaCl、K2S等，但AlCl3是共價(jià)化合物。AlCl3的熔點(diǎn)192.4℃（2.5個(gè)大氣壓），沸點(diǎn)為177.8℃（沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低是因?yàn)闇y(cè)定AlCl3熔點(diǎn)需加壓，因而使得熔點(diǎn)升高）。AlCl3在熔融態(tài)、氣態(tài)和非極性溶劑中均以二聚體Al2Cl6的形式存在。（如圖所示）

這是因?yàn)槿齼r(jià)鋁離子的半徑過(guò)?。?電荷密度高，導(dǎo)致了陰離子的變形，使離子型向共價(jià)型移動(dòng) 。Al是缺電子原子，有空的p軌道，Cl原子有孤對(duì)電子，兩個(gè)AlCl3分子間能發(fā)生Cl→Al的電子授予和接受作用，形成氯橋配合物。
其實(shí)，除堿金屬、堿土金屬（Li、Be除外）之外，大多數(shù)的氯化物、溴化物和碘化物，如BeCl2、HgCl2、SnCl4、FeCl3、BiCl3等以及相應(yīng)的溴化物、碘化物等均為共價(jià)化合物，但AlF3（熔點(diǎn)1040℃，沸點(diǎn)1260℃，熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電）MgF2（熔點(diǎn)1250℃，沸點(diǎn)2260℃，熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電）等為離子型化合物。
2.為什么臭氧（O3）是極性分子？
【答】單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵并非都是非極性鍵，單質(zhì)分子也并非都是都是非極性分子，根據(jù)雜化理論，臭氧（O3）分子的價(jià)鍵結(jié)構(gòu)如圖所示。

根據(jù)雜化軌道理論， O3分子中除O原子間均存在δ鍵外，在三個(gè)O原子之間還存在一種4個(gè)電子的離域大∏鍵，大∏鍵是由sp3雜化的中心O原子上未雜化的兩個(gè)電子占據(jù)的的p軌道和兩個(gè)端基O原子的單電子占據(jù)的p軌道從側(cè)面重疊而形成的 ?？梢?jiàn)，中心O原子在形成大∏鍵時(shí)多拿出一個(gè)電子（即提供兩個(gè)電子）。由于大∏鍵的電子云是趨向平均化的，平均化后就相當(dāng)于中心O原子失去部分負(fù)電荷，端基O原子得到部分負(fù)電荷，因而O3中的O－O鍵是極性的，又由于O3分子為角形分子，兩個(gè)O－O鍵的極性不能相互抵消，所以O(shè)3分子為極性分子。臭氧的沸點(diǎn)為160.60K，遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于O2的沸點(diǎn)90K；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，臭氧在水的溶解度為氧氣的10倍，這些均與臭氧分子的極性有關(guān) 。
3.碳酸氫鈉固體分解溫度在200攝氏度以上，那么碳酸氫鈉溶液中能分解嗎？
【答】碳酸氫鈉在有水的情況下更容易分解，50多攝氏度就可以完全分解。
4.為什么NaHCO3的溶解度比Na2CO3的?。?
【答】一般來(lái)說(shuō)，碳酸酸式鹽的溶解度大于碳酸正鹽，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的?。?這是因?yàn)?，氫鍵不僅存在于共價(jià)化合物中，也存在于某些離子晶體中。在NaHCO3的水溶液中，溶質(zhì)之間形成氫鍵如圖所示，使分子間發(fā)生了締合作用，從而降低了溶解度。類似的還有鉀、銨的碳酸氫鹽的溶解度反常地低于其對(duì)應(yīng)的正鹽。

5.為什么可以用焓變（△H）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱？
【答】化學(xué)反應(yīng)一般在敞口容器中進(jìn)行，即在恒壓（101Kpa）條件下進(jìn)行，此時(shí)的熱效應(yīng)稱為恒壓熱效應(yīng) 。