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置換反應(yīng)生成水的方程式 置換反應(yīng)生成水( 五 )

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24.用金屬鈉制取氧化鈉常用NaNO2與Na反應(yīng)，為什么不用Na在氧氣中燃燒的方法？
【答】Na在氧氣中緩慢氧化生成Na2O和Na2O2，如果鈉直接燃燒生成過(guò)Na2O2而不是氧化鈉，制取純凈的氧化鈉條件不好控制 。Na與NaNO2反應(yīng)除生成氧化鈉外還可以生成氮?dú)釴2，N2可以保護(hù)鈉不會(huì)在空氣中被氧化 。
25.接觸法制硫酸時(shí)，由沸騰爐排出的氣體必須經(jīng)過(guò)洗滌其目的是什么？
【答】沸騰爐中主要是二硫化亞鐵這種硫鐵礦石的燃燒 ， 因?yàn)榈V石純度不是很高 ， 燃燒后生成的雜質(zhì)會(huì)很多，而這些雜質(zhì)有可能會(huì)使催化劑五氧化二釩中毒(或失效)，一方面催化劑的價(jià)格貴，另一方面不利于接觸室合成三氧化硫，故為了合成順利和節(jié)省成本，要對(duì)沸騰爐出來(lái)的氣體進(jìn)行除雜處理 。
26.乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中 ， 為什么將水改用飽和食鹽水就不會(huì)與碳化鈣劇烈反應(yīng)？
【答】食鹽水中食鹽電離出的Na＋和Cl－占據(jù)一定空間，它們的存在可以減少水與電石（碳化鈣）的接觸面積，從而減緩水與電石（CaC2）的反應(yīng)，防止因反應(yīng)速度太快而生成大量的泡沫 。
27.洗滌沉淀選用的試劑有什么要求嗎？
【答】沉淀洗滌的試劑有以下幾種：①蒸餾水；②冷水、熱水；③有機(jī)溶劑，如酒精、丙酮、酒精水溶液等；④該物質(zhì)的飽和溶液 。一般經(jīng)常用的洗滌劑是蒸餾水 ， 如果用其他的洗滌劑，必有其“獨(dú)特”之處 。用冷水適用范圍是產(chǎn)物不溶于水，目的是除去晶體表面附著的雜質(zhì)，可適當(dāng)降低晶體因?yàn)槿芙舛斐蓳p失 。有特殊的物質(zhì)其溶解度隨溫度升高而下降的，可以采用熱蒸餾水洗滌 。用酒精等有機(jī)溶劑洗滌的適用范圍是晶體易溶于水，難溶于酒精 ， 其好處常見(jiàn)有：可以降低晶體因溶解而造成損失，可以除去表面的可溶性雜質(zhì)和水分；酒精易揮發(fā)，晶體易于干燥 。用酒精的水溶液洗滌的適用范圍是晶體在水中能微溶（或不溶），難溶于酒精，目的是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，減少晶體的溶解損失 ， 同時(shí)可以加快固體的干燥 。濾液洗滌的適用范圍是常用于晶體的轉(zhuǎn)移，過(guò)濾時(shí)沖洗燒杯內(nèi)壁上殘留的晶體 。用該物質(zhì)的飽和溶液洗滌晶體可以使因?yàn)榫w溶解造成的損失降到最低，若是易水解的物質(zhì)晶體洗滌也可以使用加入抑制水解的物質(zhì)進(jìn)行洗滌 。
28.正丁醇與溴化氫制取正溴丁烷的實(shí)驗(yàn)中，各步洗滌的目的是什么？
【答】先用稀硫酸洗滌：除去未反應(yīng)的正丁醇及副產(chǎn)物1－丁烯和正丁醚 。第一次蒸餾水洗滌：除去部分硫酸及水溶性雜質(zhì) 。堿液 (Na2CO3) 洗滴：中和殘余的硫酸 。第二次蒸餾水洗滌：除去殘留的堿、硫酸鹽及水溶性雜質(zhì) 。
29.萃取和洗滌有什么區(qū)別？
【答】萃取是從混合物中抽取所需要的物質(zhì)；洗滌是將混合物中所不需要的物質(zhì)除掉 。萃取和洗滌均是利用物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同來(lái)進(jìn)行分離操作，二者在原理上是相同的，只是目的不同 。從混合物中提取的物質(zhì)，如果是我們所需要的 ， 這種操作叫萃??；染J皇俏頤撬枰模庵植僮鶻邢吹?。
30.蒸餾時(shí)加熱的快慢，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？為什么？
【答】蒸餾時(shí)加熱過(guò)猛，火焰太大，易造成蒸餾瓶局部過(guò)熱現(xiàn)象 ， 使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，而且餾份純度也不高 。加熱太慢，蒸氣達(dá)不到支口處 ， 不僅蒸餾進(jìn)行得太慢，而且因溫度計(jì)水銀球不能被蒸氣包圍或瞬間蒸氣中斷，使得溫度計(jì)的讀數(shù)不規(guī)則 ， 讀數(shù)偏低 。
31.用磷酸做脫水劑比用濃硫酸做脫水劑有什么優(yōu)點(diǎn)？
【答】①磷酸的氧化性小于濃硫酸，不易使反應(yīng)物炭化；②無(wú)刺激性氣體SO2放出 。

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