化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵三種，共價鍵可以進一步分成共價鍵和配位鍵 ?；瘜W鍵是純凈物分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個或多個原子(或離子)間強烈的相互作用力的統(tǒng)稱，使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵 。
一、離子鍵
離子鍵是由電子轉移(失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子)形成的 。即正離子和負離子之間由于靜電引力所形成的化學鍵 。離子既可以是單離子，如Na+、CL-;也可以由原子團形成；如SO4 2-，NO3-等 。
離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性 。離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在 。
二、共價鍵
共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時原子軌道相互重疊 ， 兩核間的電子云密度相對地增大 ， 從而增加對兩核的引力 。共價鍵的作用力很強，有飽和性與方向性 。因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時 ， 必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性 。
三、金屬鍵
【化學鍵分為哪三種 化學鍵包括哪些種類】由于金屬晶體中存在著自由電子，整個金屬晶體的原子(或離子)與自由電子形成化學鍵 。這種鍵可以看成由多個原子共用這些自由電子所組成，所以有人把它叫做改性的共價鍵 。金屬鍵沒有方向性與飽和性 。
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