【怎么判斷化學(xué)反應(yīng)是否可逆】
根據(jù)物理化學(xué)書上的方法 ， 第一種是在等溫等壓條件下，非體積功是否小于吉布斯自由能，等于平衡 ， 小于可逆，大于不可逆 。在等溫等容條件下，非體積功是否小于自由能，如果等于，則平衡 ， 小于可逆，大于不可逆 。
在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng) 。絕大部分的反應(yīng)都存在可逆性 ， 一些反應(yīng)在一般條件下并非可逆反應(yīng)，而改變條件（如將反應(yīng)物置于密閉環(huán)境中、高溫反應(yīng)等等）會變成可逆反應(yīng) 。在學(xué)習(xí)可逆反應(yīng)之前我們所接觸的許多的反應(yīng)都是可逆的 ， 只不過可逆程度小而將其忽略了而已 。對于一個可逆反應(yīng)，在一定條件下，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，都可以建立同一平衡態(tài)，也就是說，不同的起始條件可以達(dá)到同一平衡狀態(tài) 。1、反應(yīng)不能進(jìn)行到底，可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長時間 ， 反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物 。2、可逆反應(yīng)一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應(yīng)，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣 。3、在同一時間發(fā)生的反應(yīng) 。
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