離子化合物一定是電解質(zhì)，因?yàn)殡x子化合物的熔融態(tài)都能導(dǎo)電 。但是離子化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì) ， 比如HgCl2、(CH3COO)2Pb都是弱電解質(zhì) 。
離子化合物是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物 ?；顫娊饘倥c活潑非金屬相互化合時(shí)，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子，活潑非金屬得到電子形成帶負(fù)電荷的陰離子 ， 陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物 。
【為什么離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)】強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)中(幾乎)完全發(fā)生電離的電解質(zhì) 。強(qiáng)電解質(zhì)是指通常情況下，電離度在30%以上的電解質(zhì)，如強(qiáng)酸及其酸式根、強(qiáng)堿和大部分鹽 。因電離常數(shù)與溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)，所以有時(shí)還用電離常數(shù)來比較酸、堿電離能力的大小 。通常認(rèn)為某酸或堿的電離常數(shù)K(25℃)大于1為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，即強(qiáng)電解質(zhì) ?？梢?nbsp;， 強(qiáng)弱電解質(zhì)之間還存在一系列中間狀態(tài)的電解質(zhì) 。
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