因?yàn)榈佑腥齻€(gè)未充滿電子的2p軌道，如果用來成鍵，鍵角應(yīng)該是90度，但是實(shí)際上在許多化合物中鍵角都接近109度 ， 所以在這些化合物中，氮是用sp3雜化軌道和其他原子成鍵的 。
【NH3為什么是sp3雜化】氨具有棱錐型的結(jié)構(gòu)，氮用sp3雜化軌道與碳原子和兩個(gè)氫原子形成三個(gè)sp3雜化軌道成冷椎體，氮上有一對孤對電子，占據(jù)另一個(gè)sp3雜化軌道，處于棱錐體的頂端 ， 類似第四個(gè)“基團(tuán)”，這樣氮的空間排布基本上近似碳的四面體結(jié)構(gòu)，氮在四面體的中心 。
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