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1、儀器：大燒杯，小燒杯，隔熱材料碎紙，蓋板，溫度計(jì)，環(huán)形攪棒，量筒。2、藥品：1mol/LHCI 1.1mol/L NaOH 。3、大燒杯放碎紙，放上小燒杯，周圍隔熱材料碎紙。4、量取50毫升HCI于小燒杯中，測(cè)溫，記錄。5、量取50毫升NaOH，測(cè)溫，記錄。6、在小燒杯中，小心注入氫氧化鈉溶液，蓋板，溫度計(jì)，環(huán)形攪棒攪動(dòng)，讀取最高溫度。7、平行實(shí)驗(yàn)三次，計(jì)算均值。

注意事項(xiàng)：
1、選擇合適濃度的酸溶液和堿溶液進(jìn)行反應(yīng)，一般是一種反應(yīng)物稍過(guò)量，通常用0.50mo l/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液，等體積混合，使酸完全反應(yīng) 。
2、測(cè)定要準(zhǔn)確，記錄溫度要及時(shí)，中和熱是通過(guò)測(cè)定溫度的變化來(lái)計(jì)算的，要知道每一階段溶液的準(zhǔn)確溫度，需做好溫度數(shù)據(jù)的記錄。
【中和熱的測(cè)定中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告】

3、注意儀器使用，在測(cè)定鹽酸溶液的溫度后，要用水洗凈溫度計(jì)上的少量酸液，帶入到堿溶液中會(huì)由于反應(yīng)放熱而影響到堿溶液溫度的變化，還應(yīng)選用兩支不同的吸量管分別量取鹽酸與氫氧化鈉溶液。
4、注意保溫，溫度的變化對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，測(cè)量必須在相對(duì)隔熱的裝置中進(jìn)行，保證裝置的隔熱效果，在測(cè)量溫度時(shí)，應(yīng)該選取混合液的最高溫度作為測(cè)定值。

要點(diǎn)：
1、必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱。
2、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H (aq) OH-(aq)=H2O(l)中和熱均為57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57．3 kJ·mol－1；
3、以生成1mol水為基準(zhǔn) 。
4、反應(yīng)不可以生成沉淀（如Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4 2H2O)