碳酸氫鈉和稀鹽酸離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O ?；瘜W(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+2NaCl 。離子方程式，即用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子 。
（1）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+2NaCl 。
（2）碳酸氫鈉、氯化氫都是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中需要拆開，二氧化碳、水需要保留分子式，該反應(yīng)的化離子方程式：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O 。
離子方程式書寫步驟：
（1）寫
【碳酸氫鈉和稀鹽酸離子方程式】明確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）拆
可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）一律用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì) 。難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物，水等仍用化學(xué)式表示 。
對(duì)于微溶物質(zhì)來說在離子反應(yīng)中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學(xué)式 。
（3）刪
刪去方程式兩邊相同的離子和分子 。
（4）查
檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式子化學(xué)計(jì)量數(shù)是不是最簡(jiǎn)整數(shù)比，若不是，要化成最簡(jiǎn)整數(shù)比 。
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