【相同的濃度，鹽酸，硫酸，硝酸，誰的腐蝕性大】腐蝕這樣的問題要看環(huán)境的，不同的材料耐受腐蝕的能力是不一樣的 。所以前幾年網(wǎng)上有個(gè)段子說中國(guó)的鐵在稀硫酸中就會(huì)被腐蝕，德國(guó)的鐵在濃硫酸中安然無恙最后吹一波德國(guó)制造之類的，這個(gè)我們都當(dāng)笑話看 。
一般來說工業(yè)上的腐蝕指的是介質(zhì)對(duì)材料的侵蝕能力，很顯然不同介質(zhì)對(duì)不同材料的侵蝕能力是不一樣的 。針對(duì)這三種酸他們?cè)诓煌瑵舛认赂g的機(jī)理也不同，這里我做一個(gè)總結(jié) 。
鹽酸，硫酸與硝酸都是強(qiáng)酸，因此他們對(duì)金屬的腐蝕能力非常相似，對(duì)于活潑金屬其腐蝕機(jī)理就是金屬與氫的置換反應(yīng) 。但是對(duì)于不銹鋼的腐蝕卻有一點(diǎn)不同，鹽酸的腐蝕能力強(qiáng)，因?yàn)辂}酸中含有氯離子會(huì)導(dǎo)致不銹鋼的晶間腐蝕 。硝酸的腐蝕能力最弱因?yàn)橄跛釙?huì)在金屬表面形成氧化膜阻礙腐蝕的進(jìn)行 。所以對(duì)于不銹鋼：HCl>H2SO4>HNO3 。對(duì)于惰性金屬比如銅這種基本不與氫離子作用的硝酸腐蝕性強(qiáng)，這主要是因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，這種情況下HNO3>HCl>H2SO4
對(duì)于無機(jī)材料，比如說塑料之類的，一般來說低濃度的酸影響不大，塑料都有很好的耐腐蝕能力，這種情況下HNO3=H2SO4=HCl 。但是高濃度下硝酸與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性可以破壞聚合物分子結(jié)構(gòu)，而濃硝酸氧化性更強(qiáng)，這種情況下HNO3>H2SO4>HCl 。
如果你指的是這三種物質(zhì)對(duì)人體的傷害，低濃度下這三種酸差距不大，在高濃度下那么由于硫酸有強(qiáng)吸水性，可以使人體組織炭化破壞力非常強(qiáng)，因此大多數(shù)毀容的都是用濃硫酸來做，因此H2SO4>HNO3>HCl 。
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