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二氧化硫的性質

小知識

【二氧化硫的性質】1、SO2與水的反應
SO2+H2O=H2SO3 (這是一個可逆反應)
H2SO3是不穩定的二元弱酸（具有弱酸性）
2、SO2具有酸性氧化物的通性
與堿性氧化物反應：SO2+Na2O=Na2SO3
與堿反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2過量)
3、SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一種無色固體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低 。 SO3與H2O反應生成H2SO4，同時放出大量的熱 。 ）
在工業生產上，常利用上面兩個反應制造硫酸 。
4、SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物質 。
使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱后又恢復為原來的紅色）
利用這一現象來檢驗SO2的存在 。
5、SO2既有氧化性又有還原性（以還原性為主）
（1）較強的還原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現了SO2強還原性而不是漂白性 。
（2）弱氧化性：
（氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1）
SO3的物理性質
SO3是無色易揮發的晶體，熔點為16.8℃，沸點為44.8℃ 。

二氧化硫的性質


二氧化硫的化學性質（亞硫酸的酸酐，既有氧化性又有還原性，漂白性）
1．SO2與水的反應
SO2+H2OH2SO3
(這是一個可逆反應)
H2SO3是不穩定的二元弱酸（具有弱酸性）
2.
SO2具有酸性氧化物的通性
與堿性氧化物反應：SO2+Na2O=Na2SO3
與堿反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3
(SO2過量)
3．
SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一種無色固體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低 。 SO3與H2O反應生成H2SO4，同時放出大量的熱 。 ）
在工業生產上，常利用上面兩個反應制造硫酸 。
4．SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物質 。
使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱后又恢復為原來的紅色）
利用這一現象來檢驗SO2的存在 。
5．SO2既有氧化性又有還原性（以還原性為主）
（1）較強的還原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現了SO2強還原性而不是漂白性 。
（2）弱氧化性：
（氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1）
SO3的物理性質
SO3是無色易揮發的晶體，熔點為16.8℃，沸點為44.8℃ 。
 

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