雙水解反應是指弱酸陰離子和弱堿陽離子相互促進水解,例如三價鋁離子和碳酸氫根 ， 直至完全的反應 。雙水解反應發(fā)生的條件之一是水解產(chǎn)物是容易脫離反應體系的溶解度非常小物質 。
常見雙水解反應的離子Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；
Fe3+與HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；
NH4+與SiO32-等 。
重要雙水解方程舉例雙水解離子方程式用“═”連接 ， 且標記“↑”和“↓”
中學化學中常見的能發(fā)生“水解相互促進的反應”的離子對有：（水溶液中 ， AlO2-以Al(OH)4-的形式存在）
Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、 、SiO32-；
Fe3+與HCO3–、CO32–、ClO-、 、SiO32-等；
實際上 ， 由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小 ， 比碳酸稍弱的酸的酸根與Fe3+、Al3+也能發(fā)生“雙水解反應” 。
1、【鋁離子和碳酸氫根離子】
2、【鋁離子和碳酸根離子】
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3、【鋁離子和硫離子】
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
4、【鋁離子和硫氫根離子】
Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑
5、【鐵離子和四羥基合鋁酸根離子】
Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
6、【鐵離子和碳酸根離子】
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
7、【鐵離子和碳酸氫根離子】
【高中化學十一個雙水解方程式 高中常見雙水解化學方程式】Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（因為反應物和生成物中都有水抵消 ， 故不表示出來）
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