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高中化學作為一門自然科學，必然有它的核心概念和理論，它的邏輯性非常強。既便是在高中它的知識體系也是較完整的 ?；瘜W核心知識必然派生的知識網(wǎng)絡(luò)，平常若融會貫通，就構(gòu)建了在考場上能想到的知識體系。下面小編為同學們總結(jié)一些高中化學知識點：鐵及其化合物。
(一)鐵的反應
1)鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵(現(xiàn)象?)
2)紅熱的鐵絲在氯氣中反應生成氯化鐵(三價鐵)
3)鐵粉與硫粉混合加熱時反應生成硫化亞鐵

4)鐵與非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸、醋酸等)反應生成氫氣和亞鐵鹽
5)鐵與濃硫酸或濃硝酸作用發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象
【完整版高中化學知識點總結(jié)歸納(高中化學知識點)】6)鐵與過量稀硝酸反應生成一氧化氮和硝酸鐵(三價)，鐵與不足量稀硝酸反應可能生成一氧化氮和硝酸亞鐵
7)紅熱的鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣
8)鐵從硫酸銅等鹽溶液中置換出金屬(條件?)
9)鐵與三價鐵離子反應
(二)鐵的氧化物
1)種類：氧化亞鐵，黑色，不穩(wěn)定;氧化鐵，紅色(紅色顏料--鐵紅);四氧化三鐵，黑色(磁性氧化鐵)(價態(tài)?)
2)跟鹽酸反應，生成氯化物，鐵的價態(tài)不變;跟硝酸反應，二價鐵可被氧化。
3)跟CO高溫反應，鐵被還原(煉鐵)
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(三)鐵的鹽類
1)Fe2+淺綠色;Fe3+棕黃色
2)Fe2+還原性，被氯氣、硝酸等氧化成Fe3+
3)Fe3+氧化性，一般被還原成Fe2+
Fe3+與Fe反應

Fe3+與Cu反應
Fe3+跟H2S溶液反應生成渾濁
4)亞鐵鹽溶液中加入堿溶液生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色;
三價鐵鹽溶液中加入堿溶液，生成紅褐色沉淀
5)三價鐵鹽溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液變血紅色(檢驗Fe3+)
二價鐵鹽溶液滴加KSCN溶液不變紅色，如果再加氯水，變紅色(檢驗Fe2+)
6)三價鐵鹽與酚類作用顯示紫色
7)苯與鹵素(Cl2，Br2)反應時加鐵屑催化，實質(zhì)是鐵鹽起催化作用
以上是質(zhì)量文學網(wǎng)小編整理的高中化學知識點：鐵及其化合物，供參考，更多高中化學知識點、?？伎键c請關(guān)注質(zhì)量文學網(wǎng) 。
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