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結(jié)合元素周期表，元素周期律可以表述為：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的遞變規(guī)律。

元素周期律的內(nèi)容：
一、原子半徑
1、同一周期(稀有氣體除外) ，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減;
2、同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。
總說(shuō)為：左下方>右上方
總的說(shuō)來(lái) ，同種元素的：
a、陽(yáng)離子半徑<原子半徑；
b、陰離子半徑>原子半徑；
c、陰離子半徑>陽(yáng)離子半徑；
二、化合價(jià)的變化規(guī)律：
1、同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)遞增(從+1價(jià)到+7價(jià)) ，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；
2、最低負(fù)化合價(jià)遞增(從-4價(jià)到-1價(jià))第一周期除外，由于金屬元素一般無(wú)負(fù)化合價(jià) ，故從ⅣA族開(kāi)始；
3、元素最高價(jià)的絕對(duì)值與最低價(jià)的絕對(duì)值的和為8 ，代數(shù)和為0 ， 2 ， 4 ， 6的偶數(shù)之一(僅限除O ， F的非金屬) 。

三、金屬性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性的規(guī)律：
1、同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；
a、單質(zhì)氧化性越強(qiáng) ，還原性越弱，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)；
b、單質(zhì)與氫氣越容易反應(yīng) ，反應(yīng)越劇烈，其氫化物越穩(wěn)定；
c、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(含氧酸)酸性越強(qiáng) 。
2、同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
a、單質(zhì)還原性越強(qiáng) ，氧化性越弱，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng) ，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱；
b、單質(zhì)與水或酸越容易反應(yīng) ，反應(yīng)越劇烈，單質(zhì)與氫氣越不容易反應(yīng)；
c、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(氫氧化物)堿性越強(qiáng) 。
四、還有一些對(duì)元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù) ，可以作為元素周期律的補(bǔ)充：
為了達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài) ，不同的原子選擇不同的方式。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。隨著從左到右價(jià)層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
【元素周期律的內(nèi)容元素周期律的內(nèi)容包括什么】隨同一族元素中，由于周期越高，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，對(duì)核外電子的吸引力減弱，越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素金屬性更強(qiáng) 。