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鹵族元素的化學性質，鹵族元素的性質及遞變規(guī)律

云知道鹵族

鹵族元素的化學性質

鹵族元素的化學性質，鹵族元素的性質及遞變規(guī)律


相似性：均能與H?發(fā)生反應生成相應鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸 。
差異性：與氫氣化合的能力 ， 由強到弱 。氫化合物的穩(wěn)定性逐漸減弱。
穩(wěn)定性：鹵素單質的活潑性逐漸減弱。
氟只有還原性，其余既有氧化性又有還原性 。
鹵族元素的性質及遞變規(guī)律1．鹵化銀一般不溶于水也不溶于稀HNO3，有感光性，但AgF可溶于水，無感光性 。
2．鹵化鈣、鹵化鎂一般易溶于水，但CaF2、MgF2難溶于水 。
3．鹵化氫的熔沸點一般是隨著相對分子質量的增大而升高的，HF的相對分子質量?。獺F的熔沸點卻是最高(氟原子半徑小、電負性最大，分子間易通過氫鍵結合而形成締合分子) 。
【鹵族元素的化學性質，鹵族元素的性質及遞變規(guī)律】4．鹵素的一般有+1、+3、+5、+7等多種正價，都有含氧酸，但F無正價，也無含氧酸 。
5．鹵素單質與水反應一般生成HX和HXO，但F2與水反應生成HF和O2：
2F2+2H2O==4HF+O2↑
6．在鹵素中一般前面的鹵素能將后面的鹵素從其鹵化物的水溶液中置換出來，但F2不能把氯、溴、碘從其鹵化物的水溶液中置換出來，只能在熔融狀態(tài)下置換出來：F2+NaX
2NaF+X2(X為Cl、Br、I)
7．一般鹵素不能與稀有氣體反應，但氟的性質特別活潑，能跟稀有氣體中的氙和氪起反應 ， 生成XeF2、XeF4、KrF2等白色固體 。
8．一般鹵素與堿反應如下：
X2+2OH—
X—+XO—+H2O
3X2+6OH—
5X—+XO3—+3H2O，
但F2與堿反應時：
2F2+2OH—(2%)==2F—+OF2+H2O
2F2+2OH—(濃)==4F—+O2↑+2H2O
9．鹵化氫一般是強酸，但HF是弱酸，能與硅、二氧化硅、硅酸鹽反應，生成SiF4氣體：
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
CaSiO3+6HF==CaF2+
SiF4↑+3H2O
10．鹵素單質的制備一般是用氫鹵酸與強氧化劑(KMnO4、MnO2、K2Cr2O7等)，但F2的制取只能用電解法，即電解熔融的氟氫化鉀與氟化氫的混合物獲?。?
2KHF2
2KF+H2↑+F2↑
11．鹵素與氧化合時生成的一般為鹵素的氧化物(ClO2、Cl2O7)，但氟與氧化合生成的二元化合物是氧的氟化物(OF2、O2F2) 。
12．鹵素單質一般有強氧化性，與鐵反應生成高價鹵化物，但I2只有弱氧化性，與Fe反應生成FeI2 。
13．鹵化銨分解時一般生成鹵化氫和氨氣，但NH4I受熱分解時卻生成三種物質：2NH4I==2NH3↑+H2↑+I2↑(因為生成的HI具有不穩(wěn)定性)
14．氫鹵酸一般不能直接與金屬銀反應，但HI卻能與銀反應：2Ag+2HI==2AgI+H2↑(因為生成物AgI的溶解性遠比其他鹵化銀小)
15．一般CO2與鹽反應時，隨著CO2的用量不同，得到的鹽也不一樣，但CO2與NaClO溶液反應時，不論通CO2的多少只能得到NaHCO3和HClO，因為酸性：H2CO3>HClO>HCO3— 。
16．鹵素單質一般不與淀粉反應，但碘與淀粉反應生成藍色物質 。
17．特殊的用途：碘用于檢驗淀粉 ， 碘化銀用于人工降雨，氫氟酸用于玻璃刻花 ， 溴化銀可用于照相的感光片和變色眼鏡 ， 無水氯化鈣是常用的中性干燥劑，氯化鋅可用于焊接金屬時清除金屬氧化物 。
18．特殊的保存方法：液溴要用水封法保存，HF要保存于塑料瓶或鉛制容器中，氯水、溴水、碘水要保存于棕色瓶中且不能用橡皮塞 。

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