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硫酸的化學(xué)性質(zhì)有哪些

云知道硫酸

硫酸的化學(xué)性質(zhì)有哪些
1、可與多數(shù)金屬和絕大多數(shù)金屬氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和水；r
2、可與所含酸根離子對應(yīng)酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應(yīng) ， 生成相應(yīng)的硫酸鹽和弱酸；r
3、可與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽和水；r
4、可與氫前金屬在一定條件下反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和氫氣；r
5、加熱條件下可催化蛋白質(zhì)、二糖和多糖的水解；r
6、能與指示劑作用 ， 使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；
7、腐蝕性 。
硫酸的化學(xué)性質(zhì)有哪些?■濃硫酸
◆物理性質(zhì)
純硫酸是一種無色無味油狀液體 。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物
質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1 。硫酸是一種高沸點難揮發(fā)的強酸 ， 易溶于水，能以任意比與水混溶 。濃硫酸溶
解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應(yīng)該“酸入水，沿器壁 ， 慢慢倒，不斷攪 ?！?若將濃硫酸中繼續(xù)通入
三氧化硫,則會產(chǎn)生"發(fā)煙"現(xiàn)象,這樣超過98.3%的硫酸稱為"發(fā)煙硫酸"
吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小 ， 濃度降低 ， 體積變大 ， 這是因為濃硫酸 具有吸水性 。
⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì) 。
【硫酸的化學(xué)性質(zhì)有哪些】⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量 的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學(xué)性 質(zhì) 。
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水（如空氣中的水） ， 而且還能吸收某些結(jié)晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水 。
◆化學(xué)性質(zhì)
◎1．脫水性
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強 。
⑵脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時 ， 濃硫酸按水分
子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子 。
⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有
機物 ， 被脫水后生成了黑色的炭（碳化） 。
濃硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O
◎2．強氧化性
⑴跟金屬反應(yīng)
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化 。
②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng) ， 生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2
Cu + 2H2SO4(濃) ==== CuSO4 + SO3↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(濃) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO3↑ + 6H2O
在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強氧化性和酸性 。
⑵跟非金屬反應(yīng)
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸 ， 本身被還原為SO2 。在這
類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性 。
C + 2H2SO4(濃) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(濃) ==== 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(濃) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)
濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸 。
H2S + H2SO4(濃) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(濃) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(濃) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
◎3．難揮發(fā)性（高沸點）：制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸） 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體
2NaCl（固）+H2SO4====（濃）Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
再如 ， 利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣 。
◎4.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)
◎5.穩(wěn)定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應(yīng)
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
■稀硫酸
◆物理性質(zhì)
無色無嗅透明液體，密度1.84 ， 沸點290 ℃ 。
◆化學(xué)性質(zhì)
◎可與多數(shù)金屬（比銅活潑）氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和水；
◎可與所含酸根離子氧化性比硫酸根離子弱的鹽反應(yīng) ， 生成相應(yīng)的硫酸鹽和弱酸；
◎可與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽和水；
◎可與氫前金屬在一定條件下反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和氫氣；
◎加熱條件下可催化蛋白質(zhì)、二糖和多糖的水解 。

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