硫酸硝酸誰的酸性更強(qiáng)
一般而言同濃度相同外界環(huán)境下硝酸強(qiáng)，同濃度時(shí)硫酸強(qiáng)于硝酸 。
酸的酸性強(qiáng)弱是指在一定溫度和濃度下，電離出來的氫離子的濃度的大小 。氧化性硝酸強(qiáng)，還原性硫酸強(qiáng)，在水溶液中因拉平效應(yīng)，酸性一樣強(qiáng)；但在強(qiáng)酸性溶液中，如醋酸溶液，硝酸酸性更強(qiáng) 。酸性指接受電子能力不受酸濃度影響 。
判斷酸性的唯一標(biāo)準(zhǔn)便是判斷其中的氫原子在水中是否易電離成氫離子 。一種酸，越易電離，酸性越強(qiáng) 。例如硫酸，它在水中的一級電離度是百分之百，氫原子全部電離成氫離子，因此硫酸是強(qiáng)酸 。
H2SO4硫酸和HNO3硝酸哪個(gè)酸性更強(qiáng)1、氧化性：
硝酸
〉硫酸
2、酸性：
中學(xué)化學(xué)中，所謂的酸性通常指物質(zhì)在水溶液中表現(xiàn)出來的性質(zhì) 。酸性強(qiáng)弱是指酸將質(zhì)子給予水分子的能力 。常用酸在水中的電離常數(shù)來衡量 。硝酸和硫酸的電離方程式如下：
HNO3
=
H(+)
+
NO3(-)
pKa
=
-1.34
H2SO4
=
H(+)
+
HSO4(-)
pKa
=
-3
HSO4(-)
【硫酸硝酸誰的酸性更強(qiáng)】=
H(+)
+
SO4(2-)
pKa
=
1.9
顯然pKa(HNO3)
>
pKa(H2SO4),即Ka(HNO3)
<
Ka(H2SO4)，說明硫酸比硝酸的酸性更強(qiáng) 。
硝酸和硫酸哪個(gè)酸性強(qiáng)要看濃度了 。
當(dāng)都標(biāo)為“濃X酸”時(shí)，硫酸酸性強(qiáng) 。
原因：“濃硝酸”也成為“發(fā)煙硝酸”，因?yàn)闈庀跛釙?huì)分解，而產(chǎn)生黃色的煙，方程式為：4HNO3===2H2O+4NO2+O2(條件為加熱或光照，NO2和O2后有氣體符號），所以根本沒有百分之九十幾的濃硝酸；而濃硫酸不會(huì)分解（因?yàn)闈饬蛩峋哂形院兔撍裕?，所以存?8%的濃硫酸 。
硝酸與硫酸哪個(gè)的酸性強(qiáng)硝酸酸性更強(qiáng)，但是硫酸的實(shí)際腐蝕能力更強(qiáng)一些，因?yàn)榱蛩嵊袕?qiáng)脫水性 。
硫酸和硝酸酸性哪個(gè)更強(qiáng)硫酸和硝酸均是強(qiáng)酸，如果是水溶液里 ， 它們酸性幾乎相等，就是濃度越大酸性越強(qiáng)
對于純凈的硫酸與硝酸 ， 按照它們的自偶電離程度及生成物釋放質(zhì)子的能力來看，顯然硫酸酸性比硝酸強(qiáng) ， 再者兩個(gè)混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
HNO3 + 2H2SO4===NO2HSO4 ＋ H2SO4^H2O
硝酸作了“堿”，說明硝酸酸性比硫酸弱
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