解離常數計算公式【解離常數計算公式，hi的解離常數是多少】
解離常數計算公式是HAC==H++AC-，解離常數是水溶液中具有一定解離度的溶質的極性參數 。解離常數給予分子的酸性或堿性以定量的量度，Ka增大，對于質子給予體來說，其酸性增加；Ka減小，對于質子接受體來說 ， 其堿性增加 。
解離常數是有機化合物非常重要的性質，決定化合物在介質中的存在形態(tài) ， 進而決定其溶解度、親脂性、生物富集性以及毒性 。對于藥物分子 ， pKa還會影響其藥代動力學和生物化學性質 。精確預測有機化合物的pKa值在環(huán)境化學、生物化學、藥物化學以及藥物開發(fā)等領域都有重要意義 。
hi的解離常數是多少HI==H+I
設HI為100,離解率19.4%，
平衡時HI=80.6 ， H=19.4，I=19.4
K=19.4^2/80.6=4.67
解離常數kpa有單位你是說電離常數的單位嗎？這個一般可以省略不寫 。因為不同的表達式化簡出來的單元式不一樣的，也即沒有統(tǒng)一的單位 。
水的解離常數是多少氨水的解離常數常溫（25℃）下，1.79*10^（-5） 氨水： 氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH3·H2O，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味 。氨氣熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm3 。氨氣易溶于水、乙醇 。易揮發(fā)，具有部分堿的通性，氨水由氨氣通入水中制得 。氨水的組成： 超分子：NH3·xH2O（NH3 分子周圍飽和蒸氣壓直接以氫鍵締合的水分子有4個 ， 則 x = 4。這4個氫鍵中，氨分子作為“質子受體”并導致部分質子轉移而表現出弱堿性的那個氫鍵 N···H－O 較強些 ， 其余3個都是氨分子作為“質子給體”卻難發(fā)生質子轉移的氫鍵 O···H－N 則稍弱些 。
為突出這一導致部分質子轉移而表現出弱堿性的氫鍵 N···H－O，總把 氨的水合物（主要是NH3·4H2O ）簡作NH3·H2O。分子：水分子（非水合的“氨氣分子”絕不存在！即使是逸出氨水液面的“氨氣分子”，也可能有極個別的NH3·H2O等超分子） 3種離子：銨根離子，氫離子 ， 氫氧根離子 其中 H2O（多）NH4+（少） OH- （少） H+ （很少） NH3·xH2O(較多)
鹽酸的解離常數是多少強酸的解離常數越大，其相應的酸根的水解常數越小 ， 比如鹽酸的解離常數Ka=10^7 ， 氯化鈉幾乎不水解，而溴酸的ka=1.0*10^-1，故溴酸鉀的水解常數則明顯比氯化鈉大一些，之所以溴酸鉀和氯化鈉的水溶液都呈中性，是因為強酸在水溶液都具有拉平效應，所以無論電離常數多么大都被拉平至水合氫離子的電離常數 ， 所以導致其酸根的水解常數雖然不同，但在水溶液中也被拉平 ， 所以許多強酸強堿的正鹽水溶液PH也基本是一樣的 。
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