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離子大量共存判斷方法口訣 氫離子不能和哪些離子共存( 五 )

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82、鋼鐵在海水中比在河中更容易被腐蝕 ， 主要是因?yàn)楹Ｋ趿扛?。（錯(cuò)誤）解析：記得為什么鐵和稀硫酸反應(yīng)中加硫酸銅后,反應(yīng)速率變快，就是因?yàn)殂~和鐵可以形成原電池，這個(gè)題是一樣的原理，海水含鹽量比和河水中高，易形成原電池，更以腐蝕 。
83、電化學(xué)腐蝕典型案例記住就是鐵的吸氧和吸氫腐蝕 。（1）這個(gè)反應(yīng)構(gòu)成的是原電池而不是電解池 。（2）在酸性條件下，發(fā)生吸氫腐蝕：負(fù)極反應(yīng) Fe-2e-=Fe2+正極反應(yīng) 2H++2e-=H2↑總反應(yīng) Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）在中性或者是弱酸性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H2O+O2+4e-=4OH-
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 （或）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）應(yīng)該說(shuō)考試主要考吸氧腐蝕 。
84、化學(xué)腐蝕：直接反應(yīng) 。電化學(xué)：構(gòu)成原電池，有電流 。
85、離子方程式正誤判斷：
（1）碳酸氫鈉溶液與少量石灰水和過(guò)量石灰水反應(yīng)方程式不同（記住符合少量原則，就像管理學(xué)中木桶理論，裝水多少取決于左短的板子）
石灰水少量離子方程式為：
2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O
石灰水過(guò)量離子方程式為：
HCO3-+ Ca2+ +OH-=H2O+CaCO3沉淀符號(hào)
（2）碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋇，離子方程式中不拆開(kāi) ， 這個(gè)會(huì)經(jīng)常忘記 。
（3）石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3（錯(cuò)誤）石灰乳不拆開(kāi) 。（4）碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓（錯(cuò)誤，碳酸鋇不拆開(kāi)）
（5）硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－（錯(cuò)誤，硫酸銅應(yīng)拆開(kāi)）
（6）稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O（錯(cuò)誤），離子方程式是正確 ， 但是過(guò)量的鐵會(huì)與三價(jià)鐵反應(yīng)生產(chǎn)二價(jià)鐵 。
（7）澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－ = CaCO3↓ + H2O
（8）（錯(cuò)誤，這個(gè)題第一眼會(huì)認(rèn)為是正確的，也符合按少量配比關(guān)系 ， 但是蘇打是碳酸鈉，小蘇打才是碳酸氫鈉，這是全國(guó)高考真題哦）
（9）氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O（錯(cuò)誤，這個(gè)考點(diǎn)考了好幾年 。就是氫氧化鋁沉淀不溶于氨水）
（10）向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O_____(△)Fe(OH)3↓＋3H+（錯(cuò)誤，膠體不標(biāo)沉淀符號(hào)，也是好幾年的考點(diǎn)）
（11）少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑（錯(cuò)誤 ， 親們第一眼看，是不是會(huì)認(rèn)為正確，電荷也守恒，生成物反應(yīng)物都正確，但是質(zhì)量不守恒?。┧約親 ?，判秱b胱臃匠淌秸酚敕窨梢韻瓤床鴆徊? ，都正確后看電荷、質(zhì)量守恒）
（12）用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑（錯(cuò)誤，醋酸弱電解質(zhì)，不拆開(kāi)）
（13）氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－（錯(cuò)誤，生成次氯酸弱電解質(zhì)不拆開(kāi)）
（14）醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO－+H3O+=CH3COOH+H2O（錯(cuò)誤，這個(gè)題變形很多 。親們記住水合氫離子可以拆成水和氫離子，所以題中兩側(cè)水約掉，變成醋酸很離子和氫離子結(jié)合成醋酸分子）
（15）往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（錯(cuò)誤，和（9）解釋一樣）親們，這個(gè)是我總結(jié)05-08高考題中離子方程式所遇到的部分考點(diǎn)，融會(huì)貫通，多做些練習(xí)、多總結(jié)）
86、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱 。
（1）必須是酸和堿的稀溶液 ， 經(jīng)常出題會(huì)出濃硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成一摩爾水，不是中和熱，因?yàn)闈饬蛩崛苡谒瑫?huì)放出大量的熱，一定要記住 。因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱 。

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