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離子大量共存判斷方法口訣 氫離子不能和哪些離子共存( 二 )

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27、偏鋁酸根與氫離子反應：如果是H+少量發(fā)生 H+ + H2O + AlO2-=Al(OH)3 ↓ 如果是大量H+ 那么 AlO2- +4H+=Al3+ + 2H2O
28、泡沫滅火器的反應原理：雙水解的應用：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
29、苯酚鈉與二氧化碳，無論二氧化碳通過多少，只生產碳酸氫鈉，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3 。
30、苯酚才能與碳酸鈉反應:
C6H5-OH + Na2CO3 –→ C6H5-ONa + NaHCO3
這個反應能發(fā)生,是因為苯酚酸性強于碳酸氫根 。苯酚鈉只能與二氧化碳反應:
C6H5-ONa + CO2 + H2O –→ C6H5-OH + NaHCO3
該反應能發(fā)生,因為碳酸酸性強于苯酚 。
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31、磷與氯氣反應 ， 氯氣充足生成五氯化磷，氯氣不足生成三氯化磷 。
32、白磷分子式為P4、分子晶體 ， 故12.4g白磷含有磷原子數(shù)目為0.4NA 。
33、Cl2與足量Fe反應，無論鐵過量還是未過量，只生成氯化鐵，只有溶液中鐵才與氯化鐵反應生產氯化亞鐵 。
34、Al3++ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3↓
35、過量二氧化碳通入水玻璃中反應為：
2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓，二氧化碳不過量生成碳酸鈉 。
36、比較半徑大?。海?）層數(shù)相同，核大半徑?。?）層異，層大半徑大（3）核同，價高半徑小，例如鐵大于二價鐵大于三價鐵（4）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大 ， 半徑越小 。
37、C是形成化合物最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最高的元素 。
38、元素氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的是S 。這是高中很重要的化學反應，也是唯一體現(xiàn)二氧化硫具有氧化性的反應 。2H2S+SO2=2H2O+3S
39、元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽的元素為N 。
40、單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br.單質在常溫下呈液態(tài)的金屬元素為：Hg 。
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41、合金是混合物，性能往往優(yōu)于其成分的金屬 ， 比如：硬度比它的各組分金屬硬度大，合金的熔點比它的各組分熔點要低 。
42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO（條件都是點燃，別忘記哦，在物質的量中會出，如果認為鎂與氮氣不反應就是錯的哦）
43、生鐵、普通鐵、不銹鋼含碳量依次降低 。生鐵：生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，鋼：鋼是含碳量在0.04%-2.3%之間的鐵碳合金，不銹鋼是Fe、C、Cr合金，F(xiàn)e含量大約為74.6% 。
44、明礬凈水的原因是利用水解原理，原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子： KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解 ， 生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3： Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（膠體）+ 3H+ 氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質，并形成沉淀 ， 使水澄清 。
45、鐵或者鋁制成可以密封貯運濃硫酸或者是濃硝酸，是因為鐵和鋁不能與濃硫酸和濃硝酸反應 。錯，不是不反應，鈍化是濃硫酸和濃硝酸把鐵和鋁表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金屬與濃酸的接觸 。
46、金屬鋁與強堿溶液的反應，水做氧化劑 。不是氫氧化鈉 。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
47、鎂在二氧化硫中燃燒與在二氧化碳中相似，生成氧化鎂和單質硫，但是生成的硫能繼續(xù)與鎂反應，生成硫化鎂 。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 條件都是點燃
。
48、鋁熱反應：氧化鐵:
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
四氧化三鐵:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
二氧化錳: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反應條件都為高溫)鋁熱反應的應用：用于冶煉稀有金屬、野外焊接鐵軌、定向爆破 。
49、鋁熱反應的重點：
（1）鋁熱反應常用于冶煉高熔點的金屬 ， 并且它是一個放熱反應，其中鎂條為引燃劑 ， 氯酸鉀為助燃劑 。

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