相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量及化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是初中化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ) 。
1、相對(duì)原子質(zhì)量
由于原子的實(shí)際質(zhì)量很小，如一個(gè)氫原子的實(shí)際質(zhì)量：1.674×10-27kg；一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量：2.657×10-26kg；如果用原子的實(shí)際質(zhì)量計(jì)算的話，數(shù)據(jù)量較大，會(huì)帶來很大不便 。為了計(jì)算方便并提出了相對(duì)原子質(zhì)量的概念 。
相對(duì)原子質(zhì)量的定義：一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)某種碳原子（碳-12原子，指該碳原子原子核中質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6）實(shí)際質(zhì)量的1/12的比值 。
1.1、相對(duì)原子質(zhì)量知識(shí)點(diǎn)：
①相對(duì)原子質(zhì)量是以一個(gè)碳-12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)；
②相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值 ， 沒有單位；
氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量：16 ， （正確）氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量：16g ， （錯(cuò)誤）③相對(duì)原子質(zhì)量用符號(hào)表示為：Ar；
Ar（O）表示為一個(gè)氧（O）原子的相對(duì)原子質(zhì)量；一個(gè)氧（O）原子的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算如下：
Ar（O）=16：表示一個(gè)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16 。
1.3、相對(duì)原子質(zhì)量的大小可以通過元素周期表查找 ， 如下圖所示 。
1.2、相對(duì)分子質(zhì)量
相對(duì)分子質(zhì)量：一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 。
①相對(duì)分子質(zhì)量用符號(hào)：Mr；
②一個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算舉例：
2、化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法
2.1、原子的實(shí)際質(zhì)量之比等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比 。
2.2、化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
一個(gè)分子中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于該原子的相對(duì)質(zhì)量比上這個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量 。
元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：
2.3、一個(gè)分子中各元素的質(zhì)量之比等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比
3、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算習(xí)題
3.1、已知化合物的質(zhì)量，求化合物中元素的質(zhì)量（整體求部分）
100g的碳酸鈣（CaCO3）中含氧元素的質(zhì)量為多少？
3.2、已知化合物中元素的質(zhì)量，求化合物的質(zhì)量（部分求整體）
氫氧化鈉（NaOH）固體中氧元素的質(zhì)量為16g，求該氫氧化鈉固的質(zhì)量為多少？
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