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苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)方程式怎么寫 苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)方程式

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案例1．將少量或過(guò)量的CO2氣體分別通入次氯酸鈣溶液中，為什么前者生成正鹽CaCO3，后者生成酸式鹽Ca(HCO3)2？
反應(yīng)本質(zhì)：
少量CO2氣體：CO2＋H2O＋Ca(ClO)2==CaCO3↓＋2HClO
過(guò)量CO2氣體：2CO2＋2H2O＋Ca(ClO)2==Ca(HCO3)2＋2HClO
定性分析：由于碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，根據(jù)強(qiáng)制弱的反應(yīng)規(guī)律知，不論CO2是少量還是過(guò)量，均會(huì)生成次氯酸 。當(dāng)CO2少量時(shí) ， 生成正鹽CaCO3；當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)，生成酸式鹽Ca(HCO3)2生成 。實(shí)為過(guò)量的CO2使正鹽CaCO3轉(zhuǎn)化為酸式鹽Ca(HCO3)2：
CaCO3＋CO2＋H2O==Ca(HCO3)2 。
若適量CO2，可將兩個(gè)反應(yīng)相加得：3CO2＋3H2O＋2Ca(ClO)2==CaCO3↓＋Ca(HCO3)2＋4HClO 。
類比思維：將少量或過(guò)量的CO2氣體分別通入下列溶液中產(chǎn)物類似 。
①氫氧化鈉溶液、②氫氧化鈣溶液、③氫氧化鋇溶液
④氨水、⑤硅酸鈉溶液、⑥偏鋁酸鈉溶液
案例2．將少量的CO2氣體分別通入次氯酸鈣溶液、次氯酸鈉溶液中，為什么前者生成正鹽CaCO3，后者生成酸式鹽NaHCO3？
反應(yīng)本質(zhì)：
CO2(少量)＋H2O＋Ca(ClO)2==CaCO3↓＋2HClO
CO2(少量)＋H2O＋NaClO==NaHCO3＋HClO
常見(jiàn)錯(cuò)答：2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3＋2HClO
定量分析：兩反應(yīng)均涉及碳酸與次氯酸的電離平衡常數(shù)K的大小 。H2CO3：

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