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鋁與稀硫酸反應的化學方程式 鋁與鹽酸反應的化學方程式( 二 )

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K、Ca、Na除外）
3. 排在前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）
三．.設(shè)計實驗證明金屬活動性順序的方法：
方法一：利用金屬能否與酸反應以及與酸反應的劇烈程度來證明 。
方法二：利用金屬于鹽溶液之間的反應來證明 。
◆例1：設(shè)計實驗證明Fe比Cu活潑 。
方法一：將鐵片和銅片分別放入相同濃度的鹽酸 ， 鐵片上有氣泡 ， 銅片無 。
方法二：將鐵片浸入CuSO4溶液中 ， 一段時間后，鐵片上有紅色物質(zhì)覆蓋 。
方法三：將銅片浸入 FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象 。
◆例2：設(shè)計實驗證明Fe、Cu、Ag活潑活潑性 。
方法一：兩鹽加一金 即用Cu分別與Fe(NO3)2、AgNO3反應 。
方法二：兩金加一鹽 即用Fe、Ag分別與Cu(NO3)2反應 。
注：Fe與HCl 、H2SO4 、CuSO4等發(fā)生置換反應時，生成亞鐵化合物（即二價鐵） 。
四．置換反應：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應 。
①置換反應：A + BC == B + AC
如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
②化合反應：A + B== AB
③分解反應：AB== A + B
④復分解反應：AB + CD == AD+ CB
五．金屬的化學性質(zhì)小結(jié)
1.金屬 + 氧氣 →金屬氧化物 。
① 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
【鋁與稀硫酸反應的化學方程式 鋁與鹽酸反應的化學方程式】(注意：不要把Al2O3寫成AlO) 現(xiàn)象：發(fā)出_耀眼的_白光，生成_白色_固體
② 2Mg+ O2 點燃 2 MgO
(注意：不要把MgO寫成MgO2) 現(xiàn)象：發(fā)出_耀眼的_白光，生成_白色_固體
③ 3Fe+ 2O2 點燃 Fe3O4
(注意：不要把Fe3O4寫成Fe2O3) 現(xiàn)象：激烈燃燒，火星四射 ， 生成 黒色 固體
④ 2Cu+ O2 Δ 2CuO (注意：不要把Δ寫成點燃) 現(xiàn)象：紅色固體變 黒 色
2. 金屬 + 酸 →鹽 + H2↑（條件：①金屬比活潑；②酸為鹽酸、稀硫酸）
補充：鹽的概念：由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物，如NaCl、Na2SO4、
NaNO3等 。
① Zn+2HCl == ZnCl2+ H2↑
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
現(xiàn)象：金屬表面有氣泡_產(chǎn)生
② Mg+2HCl == MgCl2+ H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
現(xiàn)象：金屬表面有氣泡_產(chǎn)生
③ Fe +2HCl == FeCl2+ H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
現(xiàn)象：金屬表面有氣泡_產(chǎn)生 ， 溶液由無色變?yōu)?u>淺綠色
④ 2Al +6HCl == 2AlCl3+3H2↑
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
現(xiàn)象：金屬表面有氣泡產(chǎn)生
注意:
(1) 相同質(zhì)量的Mg Al Zn Fe與足量的鹽酸、稀硫酸反應 。產(chǎn)生H2的量：Al >Mg>Fe> Zn
(2) 相同質(zhì)量的鹽酸、稀硫酸與足量的Mg Al Zn Fe反應 。產(chǎn)生H2的量：Al = Mg = Fe = Zn
(3) 以上兩種情況下，產(chǎn)生H2的速率： Mg > Al > Zn > Fe
金屬與鹽酸、稀硫酸能否反應，及反應的劇烈程度，可反映出金屬的 活潑性 。

3.金屬 + 鹽→新金屬 + 新鹽
條件：①反應物中的金屬比鹽中金屬活潑；②鹽必須溶于水；③K Ca Na除外
① Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （注意生成物中鐵元素顯+2價）
現(xiàn)象：鐵絲表面有紅色固體生成，溶液由藍色變成淺綠色
② 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色固體生成，溶液由

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