初三上學(xué)期是我們剛接觸化學(xué)學(xué)科的時(shí)候，也是很多同學(xué)記憶化學(xué)方程式頭疼的時(shí)候，下來(lái)我們就給大家整理一下初三化學(xué)上下兩冊(cè)需要記憶的化學(xué)方程式如下：
九年級(jí)上冊(cè)需要記憶的方程式1. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2= 點(diǎn)燃= Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2= 加熱= 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點(diǎn)燃= 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點(diǎn)燃= 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn))：4P + 5O2= 點(diǎn)燃= 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點(diǎn)燃 =SO2
8. 高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3 =高溫= CaO + CO2↑
9. 石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
10. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3CO2
11. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫 =4Fe + 3CO2↑
12. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 =點(diǎn)燃= CO2 + 2H2O
13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點(diǎn)燃= 2CO2 + 3H2O
14. 拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)： 2HgO =加熱= 2Hg+ O2 ↑
15. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)
16.過(guò)氧化氫加入二氧化錳：2H2O2= MnO2 =2H2O+ O2 ↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)
17. 氯酸鉀與二氧化錳加熱： 2KClO3 =MnO2 (加熱) =2KCl+ 3O2 ↑(原理3)
18.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實(shí)驗(yàn)) ：2H2O =通電= 2H2↑+ O2 ↑
19.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
20.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO =加熱 =Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO=加熱= Cu + MgO
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO =加熱 =Cu + CO2
24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO =高溫= 2Cu + CO2↑
25.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO
26.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
煤爐中發(fā)生的四個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))
26.煤爐的底層：C + O2 =點(diǎn)燃 =CO2 (碳在氧氣中充分燃燒)
27.煤爐的中層：CO2 + C =高溫= 2CO 2C + O2 =點(diǎn)燃= 2CO(碳在氧氣中不充分燃燒)
28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 =點(diǎn)燃= 2CO2
29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
九年級(jí)下冊(cè)所有化學(xué)方程式(大家關(guān)鍵掌握置換復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律)
(1)金屬單質(zhì) + 酸 ——– 鹽 + 氫氣
鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ——- 新金屬 + 新鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu(濕法冶金)
酸、堿、鹽
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
(1)酸 + 金屬 ——– 鹽 + 氫氣(見(jiàn)上)
(2)酸 + 金屬氧化物——– 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 堿 ——– 鹽 + 水(中和反應(yīng))
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
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