（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)方程式1、CaCO3+H+=Ca2+ +H2O+CO2 。
2、CaCO3在水中并不是完全不溶，難溶物都存在一個(gè)溶解平衡，此處即CaCO3與溶于水中電離出的碳酸根和鈣離子濃度存在平衡（CaCO3=CO3+Ca可逆號(hào)） 。
3、再看鹽酸，鹽酸溶液中沒(méi)有HCL分子 ， 而是以氫離子和氯離子形式存在 。
再看化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是由較不穩(wěn)定物生成較穩(wěn)定物（如離子反應(yīng)生成沉淀 ， 氣體，難電離物質(zhì)等）所以，氫離子遇碳酸根離子會(huì)生成難電離的弱酸，即H2CO3，H2CO3又易分解為CO2和H2O 。這樣碳酸根的濃度不斷減小，導(dǎo)致CaCO3溶解平衡右移，其電離出的鈣離子變多，與水中的氯離子合寫(xiě)為CaCl2 。
（2）碳酸鈣和稀鹽酸的化學(xué)方程式1、碳酸鈣和稀鹽酸的化學(xué)方程式：CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O；或者CaCO3 + 2 HCl(稀) = CaCl2 + CO2↑ + H2O 。
2、碳酸鈣是一種無(wú)機(jī)化合物，化學(xué)式為CaCO? ， 俗稱(chēng)灰石、石灰石、石粉、大理石等 。碳酸鈣呈中性，基本上不溶于水，溶于鹽酸 。
3、稀鹽酸即質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于20%的鹽酸，溶質(zhì)的化學(xué)式為HCl 。稀鹽酸是一種無(wú)色澄清液體，呈強(qiáng)酸性 。
（3）碳酸鈣和什么反應(yīng)生成硝酸碳酸鈣和硫酸反應(yīng)會(huì)生成硝酸，因?yàn)楦鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，沒(méi)有含氮元素的物質(zhì)，是不可能制取硝酸的，可以向溶液中加入一些硫酸，則溶液中具有硝酸的性質(zhì) 。
硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸 ， 屬于一元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，是六大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸之一，也是一種重要的化工原料 。
（4）碳酸鈣相對(duì)原子質(zhì)量是多少碳酸鈣沒(méi)有相對(duì)原子質(zhì)量，只有相對(duì)分子質(zhì)量，其相對(duì)分子質(zhì)是100 。
碳酸鈣所含的各個(gè)原子有相對(duì)原子質(zhì)量，其中Ca相對(duì)原子質(zhì)量40，C是12，O是16 。
碳酸鈣是一種無(wú)機(jī)化合物，俗稱(chēng)灰石、石灰石、石粉、大理石等 。碳酸鈣呈中性，基本上不溶于水，溶于鹽酸 。它是地球上常見(jiàn)物質(zhì)之一 ， 存在于霰石、方解石、白堊、石灰?guī)r、大理石、石灰華等巖石內(nèi)，亦為動(dòng)物骨骼或外殼的主要成分 。
（5）檸檬酸鈣和碳酸鈣哪個(gè)好【碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)方程式】1、比較這兩者，會(huì)發(fā)現(xiàn)，它們各有各的優(yōu)點(diǎn) 。
2、和碳酸鈣相比，檸檬酸鈣的優(yōu)點(diǎn)有：檸檬酸鈣的吸收率比較高 。檸檬酸鈣的溶解性比較高 。檸檬酸鈣的吸收和胃酸水平并沒(méi)有太大的關(guān)系，而碳酸鈣的吸收和胃酸有很大的關(guān)系，大家只能在飯后才能服用碳酸鈣 。檸檬酸鈣還可以促進(jìn)其他微量元素的吸收 。
3、和檸檬酸鈣相比，碳酸鈣的優(yōu)點(diǎn)：價(jià)格便宜 。碳酸鈣的濃度更高 。
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