●弱堿：
一水合氨NH3 ? H2O、氫氧化鐵Fe(OH)3 等
④鹽
鹽是指金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物 。鹽可以按下述分類：
單鹽
●正鹽：
在酸和堿完全中和生成的鹽中，不含酸中的氫離子，也不含有堿中的氫氧根離子，這樣的鹽叫做正鹽 。
例如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl 等
●酸式鹽：
電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽叫做酸式鹽 。
例如：NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4 等
●堿式鹽：
電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子 ， 陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽叫做堿式鹽 。
例如：Cu2(OH)2CO3 等
II.合鹽（此部分不作要求）
●復(fù)鹽：
由兩種金屬離子（可含NH4+）和一種酸根離子構(gòu)成的鹽叫做復(fù)鹽 。
例如：KAl(SO4)2 等
●絡(luò)鹽：
絡(luò)鹽是由兩種不同的鹽結(jié)合而成的一種鹽，溶液中只有一種陰離子，也只有一種陽離子 ， 陰離子或陽離子是以絡(luò)合物的形式存在 。
例如：K3Fe(CN)6等
四、物質(zhì)的分類中常見物質(zhì)類別概念的辨析
1.單質(zhì)概念
只由一種元素組成的物質(zhì)，一定是單質(zhì)（由同種元素組成的純凈物） 。（×）
揭秘：可能是單質(zhì)，也可能是混合物 。
辨析：O2、O3均是單質(zhì) ， 屬于純凈物（由一種物質(zhì)組成），而O2和O3混合后就是混合物 。
2 .顧名思義也不對
（1）冰水混合物
冰水混合物是混合物 。（×）
揭秘：冰和水混合在一起仍是純凈物 。
辨析：二者僅是狀態(tài)不同，但物質(zhì)組成相同，都是H2O，是同一種物質(zhì) 。
（2）純堿
純堿是堿 。（×）
辨析：純堿，是Na2CO3的俗稱，屬于鹽 。
（3）結(jié)晶水合物
揭秘：結(jié)晶水合物均為純凈物 。
舉例：膽礬、藍(lán)礬（CuSO4?5H2O）、綠礬（FeSO4?7H2O）、明礬[KAl(SO4)2?12H2O]等 。
3.我們真的真的不一樣
（1）成鹽氧化物與不成鹽氧化物
CO2、NO2屬于成鹽氧化物 。（×）
揭秘：CO2屬于成鹽氧化物 ， NO2屬于不成鹽氧化物（不能與酸或堿反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物，所謂對應(yīng)價態(tài)即化合價不變） 。
辨析：NO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水（2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O），但N元素化合價發(fā)生了改變，且不存在N元素為+4價的含氧酸鹽 。
（2）酸性氧化物與非金屬氧化物
辨析①：非金屬氧化物不一定是酸性氧化物（與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物） 。
舉例：非金屬氧化物CO、NO等不與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物 。
【初中階段的酸根離子有哪些 酸根離子有哪些】辨析②：酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物 。
舉例：Mn2O7（對應(yīng)高錳酸HMnO4、鹽有KMnO4）等 。
（3）堿性氧化物與金屬氧化物
辨析①：金屬氧化物不一定是堿性氧化物 。
舉例：Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物等 。
辨析②：堿性氧化物一定是金屬氧化物 。
4.酸性（堿性）氧化物
辨析①：酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿 。
舉例：SiO2、CuO與水不反應(yīng) 。
辨析②：能與水反應(yīng)生成酸、堿的氧化物也不一定是酸性氧化物、堿性氧化物 。
舉例：NO2、Na2O2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)（表現(xiàn)為有元素化合價升降的反應(yīng)） 。
5.到底幾“元”酸
酸分子中含有幾個氫原子，它一定是幾元酸 。（×）
辨析：酸分類中的“元”是根據(jù)酸電離出的H+的數(shù)目來確定的，酸分子中含有幾個氫原子，它不一定是幾元酸 ， 因為不一定所有氫原子都能電離出來 。
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