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世間萬(wàn)物由原子組成，那原子又是由什么組成的？
我們都知道，科學(xué)家們把組成物體的最小單位稱為原子，那么原子是由什么組成的呢？還是說(shuō)，原子就是原子，不能再被分割？
這個(gè)問(wèn)題其實(shí)很好解答，因?yàn)榭萍嫉倪M(jìn)步我們可以直觀的發(fā)現(xiàn)原子大多都是由質(zhì)子、中子、電子組成，當(dāng)然也有可能沒(méi)有中子，例如氫原子。

但是每一個(gè)原子都必含有質(zhì)子，所以在區(qū)分原子的種類的時(shí)候，質(zhì)子就起到了非常重要的作用。首先，原子的質(zhì)子數(shù)，也就是原子中質(zhì)子的數(shù)量決定了該原子是哪種元素。
例如若是一個(gè)原子中有八個(gè)質(zhì)子，那么它必定是氧原子，若是79個(gè)質(zhì)子，就是生活非常有價(jià)值的金屬之一，金。
最重要的一個(gè)點(diǎn)就是，化學(xué)中必學(xué)的元素周期表的元素排列方式就是按照原子的質(zhì)子數(shù)排列的，所以質(zhì)子數(shù)還有另一個(gè)名稱叫做原子序數(shù) 。

原子的質(zhì)子因?yàn)閿?shù)量的一定性決定了元素的種類，但是原子中的中子數(shù)量就比較多變了，例如碳原子，就有七個(gè)中子的C13以及6個(gè)中子的C12 。
而不同數(shù)量中子數(shù)的同種元素也有自己的名稱——同位素，例如上文所說(shuō)C13和C12就稱為同位素。

原子中的質(zhì)子和中子都處于原子核中，而一個(gè)原子核能承載的能力是有限的，因?yàn)樵撛氐姆N類一旦確定下來(lái)，質(zhì)子數(shù)就不會(huì)再有改變。
但是中子數(shù)就會(huì)有很大的改變空間，當(dāng)原子核中的中子數(shù)量變多，超出了原子核的承載力的時(shí)候，就會(huì)因?yàn)樵拥姆至讯蔀樗槠⑼瑫r(shí)散發(fā)粒子和能量，而這種能量和粒子是以輻射的方式散發(fā)的。
所以這種原子就被稱為放射性同位素，同時(shí)也因?yàn)樵訒?huì)由此變得不穩(wěn)定而稱為不穩(wěn)定同位素。
同時(shí)，以上的這種分解的過(guò)程稱為放射性衰變，而且這樣的衰變發(fā)生以及持續(xù)的時(shí)間也充滿不確定性，可能就是短短幾秒，可能就是數(shù)千年的時(shí)間。

接下來(lái)要講解的就是電子，一般而言，電子的運(yùn)動(dòng)軌道是圍繞原子核的，就像行星圍繞恒星公轉(zhuǎn)一樣。
但是，電子還是向往自由的，它可以想去哪兒就去哪兒。不過(guò)雖然是向往自由的電子，一般還是會(huì)呆在自己的位置。

原子的質(zhì)量一般是由中子和質(zhì)子決定的，例如C12的原子質(zhì)量為12，擁有八個(gè)質(zhì)子和八個(gè)中子的O16的質(zhì)量為16 。
除此之外，原子一般都是成電中性，這并不是因?yàn)榻M成原子的中子、質(zhì)子、電子都不帶電，事實(shí)上我們都知道，電子必然是呈電負(fù)性，所以在原子核中，質(zhì)子是帶正電荷的。
而中子是不帶電的，所以同時(shí)質(zhì)子和電子的數(shù)量也決定了原子的電荷。
例如若原子中質(zhì)子和電子數(shù)量一樣多，那凈電荷就為零，也就是一般原子的狀態(tài) 。
【為您詳細(xì)解讀原子是由什么組成的物理上】但是若是原子失去了一個(gè)電子，那就它的凈電荷就為-1或+1，這時(shí)候也就不能稱其為原子，該稱為離子。