【理想溶液定義 理想溶液定義及熱力學特征】定義是溶液中的任一組分在全部濃度范圍內(nèi)都符合拉烏爾定律的溶液 。理想溶液忽略不計分子、離子及其他微小質點相互作用影響的一種溶液 。即認為溶質與溶劑混合成為溶液時，既不放熱，也不吸熱，溶液體積恰為溶質和溶劑的體積之和 。理想溶液是人們假設的溶液，以簡化化學計算 。
熱力學性質：
（1）理想溶液各組元的蒸氣壓和蒸氣總壓都與組成成直線關系，即PA=PA0×XA；
（2）理想溶液組元的化學位服從以下簡單關系，即μi=μi RTlnx；
（3）理想溶液由于各組元的體積相差不大，而且混合時相互吸引力沒有變化，因此混合前后體積不變，即△V=0；
（4）由于理想溶液各組元分子間的相互作用力不變，其混合熱等于零，即Q=0；
（5）理想溶液的混合熵只決定于克分子分數(shù)，與溶液各組元的本性無關，即符合以下關系：△SM=-R∑XilnXi；
（6）理想溶液的混合自由能為：△FM=RT∑XilnXi 。
相關理論：
理想溶液是各組成物質在全部濃度范圍內(nèi)都服從拉烏爾定律的溶液 。對于理想溶液，拉烏爾定律與亨利定律反映的就是同一客觀規(guī)律 。其微觀模型是溶液中各物質分子的大小及各種分子間力(如由A、B二物質組成的溶液，即為A-A、B-B及A-B間的作用力)的大小與性質相同 。由此可推斷：幾種物質經(jīng)等溫等壓混合為理想溶液，將無熱效應，且混合前后總體積不變 。這一結論也可由熱力學推導出來 。
理想溶液在理論上占有重要位置，有關它的平衡性質與規(guī)律是多組分體系熱力學的基礎 。在實際工作中，對稀溶液可用理想溶液的性質 。
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