純堿與少量稀鹽酸反應的化學方程式：Na2CO3 HCl=NaCl NaHCO3 。純堿與過量稀鹽酸反應的化學方程式：Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2 H2O 。稀鹽酸指的是質量分數(shù)低于20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl 。純堿即碳酸鈉，分子式為Na2CO3 。
純堿的介紹
純堿是一種無機化合物，分子式為Na2CO3，其分類屬于鹽，不屬于堿 。純堿又叫做蘇打、純堿、堿灰，即碳酸鈉，外觀為白色結晶性粉末 。它是一種重要的無機化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn) 。
【純堿與稀鹽酸反應的化學方程式 純堿和稀鹽酸方程式】
碳酸鈉易溶于水和甘油 。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶于無水乙醇，難溶于丙醇 。碳酸鈉的水溶液呈堿性且有一定的腐蝕性，能與酸發(fā)生復分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發(fā)生復分解反應 。溶液顯堿性，可使酚酞變紅 。
稀鹽酸即質量分數(shù)低于20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl 。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性 。主要用于實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢 。
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