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酸的通性 酸的通性有哪些

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酸，是電離時生成的陽離子全部是氫離子（H ）的化合物 。酸的通性有五點：
1、酸與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色 。
2、酸能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣 。（例如：2HCl Fe=FeCl2 H2↑）

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【酸的通性 酸的通性有哪些】3、酸能與堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水 。（例如：3H2SO4 Fe2O3=Fe2(SO4)3 3H2O）
4、酸能與某些鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽 。（例如：H2SO4 BaCl2=2HCl BaSO4↓）
5、酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水 。（例如：2HCl Ba(OH)2=BaCl2 2H2O）
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酸根據(jù)酸性強弱，可分為強酸、中強酸和弱酸 。強酸主要有鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸等；中強酸有草酸、亞硫酸、磷酸、丙酮酸等；弱酸有碳酸、檸檬酸、蘋果酸、次氯酸等 。酸一般具有腐蝕性，濃度越高，腐蝕性越強，能對人體造成嚴重的化學(xué)燒傷 。

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